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鉛蓄電池の反応式について
-極 Ｐｂ ＋ ＳＯ42- → ＰｂＳＯ4 ＋ ２ｅ- －(1) +極 ＰｂＯ２ ＋ ４H+ ＋ ２ｅ- ＋ ＳＯ42- → ＰｂＳＯ4 ＋ ２Ｈ２Ｏ －(2) 二つあわせた化学反応式 Ｐｂ ＋ ＰｂＯ２ ＋ ２Ｈ２ＳＯ４ → ２ＰｂＳＯ４ ＋ ２Ｈ２Ｏ (1)、(2)からこの二つあわせた化学反応式.をだすことができません まずイオンe－をなくすと Ｐｂ ＋ ＰｂＯ２ ＋ ４H+ ＋ ２ＳＯ42- →２ＰｂＳＯ4 ＋ ２Ｈ２Ｏ そっからイオンの４H+、２ＳＯ42-の二つを硫酸酸性なんで・・・・ ってとこからわからないんです 硫酸酸性は、ＳＯ42-をいれなくてはならないみたいなことをならったんですが ２ＳＯ42-にさらにＳＯ42-をいれるんですか？それともH２SO4のH＋をいれるんでしょうか 詳しく、そこのところをおしえていただけるとありがたいです
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(1)と(2)とを右辺、左辺とも強引に足してください。 すると、 Ｐｂ ＋ ＳＯ4^2- ＋ＰｂＯ2 ＋ ４Ｈ^+ ＋ ２ｅ^- ＋ ＳＯ4^2-→ ＰｂＳＯ4 ＋ ２ｅ^-＋ ＰｂＳＯ4 ＋ ２Ｈ2Ｏ 両辺から２ｅ^-を消去し、 Ｐｂ ＋ ＳＯ4^2- ＋ＰｂＯ2 ＋ ４Ｈ^+ ＋ ＳＯ4^2-→ ＰｂＳＯ4 ＋ＰｂＳＯ4 ＋ ２Ｈ2Ｏ 同じものをまとめると Ｐｂ ＋ ＰｂＯ2 ＋ ４Ｈ^+ ＋ ２ＳＯ4^2-→ ２ＰｂＳＯ4 ＋２Ｈ2Ｏ 硫酸を解離していない形で書くと、 Ｐｂ ＋ ＰｂＯ2 ＋ ２Ｈ2ＳＯ4→ ２ＰｂＳＯ4 ＋２Ｈ2Ｏ おしまい。 悩む余地無し。^^;
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