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溶けている気体のmg
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ヘンリーの法則周辺の問題を解いていて、確信がもてない所があります。 「ピストン付きの容器に０℃,４atmで、ある気体をＶリットル溶かした。 その後０℃を保ち、ピストンをゆっくり引き、圧力を２atmにした。」 この２atmにした時に溶けている気体の体積は最初に４atmで溶かした気体の体積と同じと考えて良いのでしょうか？ また、圧力を２atmにした時に溶けている気体の体積は標準状態(０℃,１atm)に換算すると、２Vリットルで良いのでしょうか？ 私自身がイメージしやすいように圧力の単位をatmとさせて頂きました。
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- わからないので教えてください(´・ω・`)
I）２７℃、１．０１×１０＾５Ｐａの気体を、体積を一定のまま、４．０４×１０＾５Ｐａにするためには、温度を何度にすればいか。 II）１４７ｇの純硫酸を水に溶かして５００ｍＬとした。この希硫酸の密度は１．２（ｇ／立方ｃｍ）であった。次の濃度を答えよ。 (1)モル濃度 (2)質量モル濃度 III）空気を窒素と酸素が体積比で４：１で混合した気体と考えて、空気の見かけの分子量を計算せよ。 IV）０℃で水１Ｌに、１．０１×１０＾５Ｐａの窒素ガスは２２ｍＬ溶ける。 ０℃、６．０６×１０＾５Ｐａの窒素ガスで飽和した水２０Ｌ溶けている窒素は何ｇになるか。 V）ある気体の２．０ｇは、５７℃、１．２×１０＾５Ｐａで９６０ｍＬの体積を占めた。この気体の分子量を求めよ。 VI）温度を一定で、３．０３×１０＾５Ｐａ、６．０Ｌの気体は、容積を９．０Ｌにすると圧力は何Ｐａか？ VII）２７℃３．０３×１０＾６Ｐａで７５０ｍＬの気体を標準状態に保つと、何Ｌになるか。 VIII）０℃、３．０３×１０＾６Ｐａで空気が１０Ｌの水と接する時、水に溶ける酸素と窒素の量を標準状態に換算した、 (1)体積、(2)および質量を求めよ。 ただし、空気は酸素と窒素の体積比が１：４の混合気体と仮定し、０℃１．０１×１０＾５Ｐａで水１Ｌに酸素は０．０４９Ｌ、 窒素は０．０２３Ｌ溶けるものとする。
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解答お願いします。 １、マグネシウムに塩酸を注ぐと塩化マグネシウムと水素が生成する。ただしH=1,Cl=35.5、Mg=24とする。 (1)この化学反応式を書け。 ・・・・Mg+2HCl→MgCl2＋H2 ？？？？？ (2)マグネシウム1モルを完全に反応させると何モルの水素が発生するか。 ・・・・・・・・0.5モル？！？！ (3)マグネシウム六グラムを完全に反応させると標準状態で何Lの水素は発生するか。 (4)標準状態で33.6Lの水素を発生させるには何グラムの塩化水素が必要か。 ２、水素0.40gに標準状態で5.6Lの酸素を混合して電気火花を飛ばして反応させ水を作った。反応後、水素と酸素のどちらが何モル残っているか。 ３、１０００ｍｌの酸素の中で放電させたら酸素の一部がオゾンになり全体の体積が９７０ｍｌになった。反応前後の圧力は等しいとする。 (1)酸素からオゾンができるときの化学変化。 (2)上の反応で生成したオゾンは何ｍｌ？ (3)反応によって減少した酸素は最初にあった酸素の何％？ ４、水素とメタンの混合気体がある。これに空気１６０ｍｌを加えて完全に燃焼させると全体の体積が１４０ｍｌとなった。次にこれに濃い水酸化カリウム水溶液（二酸化炭素を吸収）に通じるとその体積は１３２ｍｌとなった。はじめの混合気体中の水素とメタンの体積比を求めよ。ただし体積はO度１ATMでの値とし水はすべて液体となりその体積はOとみなす。
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気体は標準状態で1molの体積が22.4Lと習いました。 気体の体積って分子の衝突エネルギーによる圧力によると書いてます。 水素と炭酸ガスでは大きさも質量も違います。運動エネルギーだって違うと思うんですけど～。なのに何故体積は同じなんですか？？ 鉄は6000℃以上で気体になる聞いてますが、圧力が同じで6000℃の時、1molの鉄も1molの水素も同じ体積ですか？？ 何か納得できないです。 教えてください。
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炭酸カルシウムと炭酸水素ナトリウムの混合物が27.6ｇある。 これを完全に塩酸と反応させたところ、27℃１atmで7.38リットルの 二酸化炭素が発生した。 １）1atmのCO2の水への溶解度は水1リットルに対して７℃で8.0×10^-2 mol,27℃で4.5×10^-2molである。真空容器に水1リットルと発生したCO2を入れ7℃に保ったとき容器内の気体の圧力が2.0atmになった。 水上気圧を無視して、気体の体積を求めよ。 ２）１)の容器内に水500ml足して27℃にしたとき容器内の気体の圧力を求めよ。 考えたのですが分かりませんでした。 解法も詳しく教えてもらえると助かります。 丸投げになってすいません。
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例えば20度、1atmにおいて水1lに溶ける気体の体積を標準状態に換算した場合15mlだったとすると、その15mlから割り出された物質量は20度1atmにおける気体の溶解量ですよね？ ご教授よろしくお願いします。
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高専の化学問題集 p.16 問題番号 2.83の問題です。 「プロパン、一酸化炭素および二酸化炭素からなる混合気体がある。これを標準状態で2.24lとり、酸素7.04gとともに2.00lの容器に入れ点火した。反応後温度が27℃に下がったとき、容器内の圧力は2.46atmであった。次にこの燃焼後の気体を水酸化カリウム水溶液中に通し、二酸化炭素を完全に吸収させてから0.500lの容器に入れたところ27℃で1.97atmを示した。この混合気体の体積組成を求めよ。ただし、可燃性ガスは完全に燃焼したものとし、生成した水の体積および蒸気圧は無視して良い。」 という問題があります。 私は高専生ながら化学は非常に苦手で、なかなか解けないのですが、とりあえず2.24lの混合気体ですから0.1mol分だけ取り出し、酸素7.04gですから酸素の分子量32を使って0.22mol分取り出したのではないかと考えました。 では、全体では0.1+0.22=0.32molと考えて状態方程式を作り、V(体積)について解いてみましたがいまいち体積を出したところで何をして良いのかわからずじまいです。 で、ヒントには 「C3H8+5O2->3CO2+4H2O,CO+1/2O2->CO2」(表記がわかりにくくてすみません)と書かれていましたがいまいちこれの使い方がわからず、結局状態方程式止まりの有様です。 このような問題はどのように解けばよいのでしょうか？ ちなみに、答えは「C3H8=30%,CO=60%,CO2=10%」でした。 よろしくお願いします。
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高校の宿題です。どうしてもわからなくて。。 27℃において水素と酸素からなる混合気体が１aｔｍで水に接しており、この水１lには酸素が３２mg溶けているものとする。 この気体１０lをとって、その中で水素を燃焼させた。 このときに生じる水の質量を計算せよ。 ただし、27℃、１atmでは水１lに酸素が1.4×10のマイナス３乗mol溶け、水の蒸気圧は無視できるものとする。 よろしくお願いします。
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ああっ！そっか、物質量出しているんですね。 ウン、考えてみれば（考えなくても？）そうですね ありがとうございました。？○～○＼