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化学の計算問題なのですが。
１．４０℃の硝酸カリウム２００ｇを加熱し、再び４０℃にすると１６７ｇとなった。析出した結晶は何ｇか？ 硝酸カリウムの溶解度は４０℃で８５である。 ２．３５％濃塩酸から５％の希塩酸１l（比重１．０５）を作るには水（比重１．０）がいくら必要か？ すみませんが、化学の計算問題が苦手なもので。。。 計算過程を主に教えてください・・
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>４０℃の硝酸カリウム２００ｇを加熱し、再び４０℃にすると１６７ｇとなった。析出した結晶は何ｇか？ …ひと言も水溶液だとは書いてありません。これを読んだだけでは結晶水が減ったように読めます。 ２.も濃塩酸の量が一切書いてありません。もし濃塩酸の量が多ければ絶対にできないでしょう。 だから、この問題では濃塩酸の量(と言うより塩化水素の質量)を求めるのが先です。 １Lの比重1.05の希塩酸の質量は1.05kg、その５％が塩化水素の質量だから、 1050g×0.05=52.5(g)、 では濃塩酸の質量は幾らかというと、52.5gが35%に当たるから、 52.5÷0.35=150 (g) 150ｇ中52.5gは塩化水素だから、水97.5gが濃塩酸に含まれていた。 作った希塩酸の質量が1050gなので、加えた水は、そこから濃塩酸の質量を引けばよい、 1050-150=900 (g)
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