有機化合物

質問

炭素、水素、酸素　からできた化合物を分析すると　割合が　炭素６４．９　水素１３．５だった場合
この化合物の組成式と分子式　だだしこの化合物の密度を酸素の２．３１倍とする。
これで　なぜ割合から組成式が出来るか教えて下さい。

回答No.2

3cmp66p2 · ベストアンサー

この有機化合物の組成式を　CxHyOz　とし、100gもってきたとしましょう。
すると、炭素は64.9g、水素は13.5gですから、
酸素は 100－(64.9+13.5)=21.6g となります。

つまり、「炭素の割合」というのは、
その有機化合物を１００gもってきたときの、「炭素の質量」のこと。
「水素の割合」というのは、
その有機化合物を１００gもってきたときの、「水素の質量」のこと　なんです。

さて、質量の割合が　炭素：水素：酸素＝64.9：13.5：21.6　なので、

ここから、各原子のモル比が出せますね。

まず、炭素64.9gは、何molか？
C＝１２ですから、64.9/12≒5.408mol
　次に水素13.5gは、何molか？
H＝１ですから、13.5/1≒13.5mol
最後に、酸素21.6g何molか？
O＝１６ですから、21.6/16≒1.35mol　となります。

つまり　この有機化合物を構成する　炭素：水素：酸素　のモル比は
5.408：13.5：1.35　となるんです。でもこのままでは小数ですね。
これを簡単な整数比に直すには、どうするか？
ふつうは、３つの数字のうち、「一番ちっちゃい奴で割る」といい。
一番小さいのは1.35でしょう。これで割ると整数になります。
5.408／1.35≒４　13.5／1.35＝１０　1.35/1.35＝１
さあ、できた！
C4H10O となります。　これが組成式。
分子式は、「密度を酸素の２．３１倍とする。」とい記述から考えるとわかりますよ～。

お礼

すごく分かりやすかったです。
ご親切にどうもありがとうございました。

回答No.1

GOCHISOUda

問題文はそのままでしょうか。

割合が重さの割合として
酸素は１００－６４．９－１３．５＝２１．６
これを原子量で割って
Ｃ：Ｈ：Ｏ＝６４．９／１２：１３．５／１：２１．６／１６
≒４：１０：１
よって組成式はＣ４Ｈ１０Ｏ

（Ｃ４Ｈ１０Ｏ）ｎとして式量は７４ｎ
酸素は分子量３２でその３．２１倍は７４
よってｎ＝１

分子式もＣ４Ｈ１０Ｏ

お礼

詳しい解説ありがとうございました。