電子親和力と電気陰性度

質問

「ハロゲンでの電気陰性度はＦ＞Ｃｌなのに、電子親和力ではＣｌ＞Ｆである」と言う記述を本で読みました．
この違いを説明していただきたいのです．
本で調べたところ、電気陰性度はＦ４．０　Ｃｌ３．０
Ｂｒ２．８　I２．５でした．
電子親和力はＦ３．３４　Ｃｌ３．６１　Ｂｒ３．３６
I３．０６（eV単位）でした．
電気陰性度は結合の中でのその原子の電子を引きつける力を相対的に表したもので、電子親和力は原子に電子を与えたときに放出または吸収するエネルギーのことであるのは本から分かったのですが、電気陰性度と電子親和力に全く関係していないわけではなさそうで、実際Mullikennの電気陰性度の算出方法ではイオン化エネルギーと電子親和力の和の平均で表されています．
実際電子の引きつけ易さという点では似ていることなので、そのハロゲンでの順序も一緒になるように思えるのですが、電子親和力ではＦはＢｒと同じくらい小さくなっています．普通ならＦ＞Ｃｌ＞Ｂｒ＞IとなるところをＦだけ下がる理由が分からないのでその点について教えて下さい．

回答No.3

pero

＃２の訂正
マリケンの算出方法ではイオン化エネルギーと電子親和力の相加平均でポーリングの電気陰性度でΔ(A-B)はD(A-B)からD(A-A)とD(B-B)の相乗平均を引いたものでした。抜けが多くてすいません。