- ベストアンサー
比重とモル濃度について教えてください
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
液比重には温度依存性があるので、まずは温度を特定する必要があります。手元にデータがないのですが、３２ｗｔ％でほぼ１．３ｇ／ｍｌ程度らしいので、その前提で計算します。 比重１．３の水酸化カリウム水溶液１Ｌは１３００ｇの質量を持ちます。このうちの３２％がＫＯＨなので、この溶液に含まれるＫＯＨは １３００＊０．３２ （ｇ） であり、モルに直すと １３００＊０．３２／５６．１１ （モル） です。溶液の体積は１Ｌですから、モル濃度も １３００＊０．３２／５６．１１ （モル／Ｌ） となります。 あとは濃度と比重のデータをどこかで入手して上記の計算に当てはめるだけです。
関連するQ&A
- モル濃度の計算なんですが
水２００ｇに硝酸カリウム７０ｇを溶かした水溶液があります。この溶液の比重を１．１７硝酸カリウムの式量101とするとモル濃度はいくらかの問題なんですが 解答 まずモルは、７０/101=0.693mol という部分は分かります。 分母の体積部分をどうしたらいいのかが分かりません 教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- ％濃度、比重、モル濃度について
濃度35％、比重0.9のHClのモル濃度を求めたいのですが、どうもよくわかりません。 ％濃度は「溶質の重量/（溶質の重量＋溶媒の重量）」ですが、 するとこの場合、HCl35gが65gの水に溶けているということでしょうか。 比重0.9というと、溶かしたときにHClの重さが変わるのでしょうか。 すると(x+65)*0.9=100⇔x=46.1gのHClが65gの水に溶けているということでしょうか。 考え方がまったくわかりません。 アドバイスをお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- モルとモル濃度の違い
モルについて教えてください。 モル（M）とモル濃度（g/g/mol)は使い分けるようにといわれました。 モル(M)は量であり、モル濃度（g/g/mol)は単位体積あたりの量 と書いてありました。 「0.1M溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を1Lにした溶液のことである」とのことですが、これを参考にすると 『10μM溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を100μLにした溶液のことである』となるのですか？ また、50μL溶液は何モルの物質を溶かすとその体積は100μLになるのですか？ 今、モルの濃度計算で頭が混乱してます。 実際、職場で調整してある溶液は「0.1M溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を1Lにした溶液のことである」という条件で調整されています。 どなたか詳しい方、教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 水和水をもつ物質の濃度
シュウ酸二水和物31.5gを水に溶かして500mlにした。この水溶液の密度を1.02g/mlとして、 この溶液の １、質量パーセント濃度 ２、モル濃度 ３、質量モル濃度 をそれぞれ求めよ。 ２番のモル濃度なのですが、 解説より、 結晶の物質量と無水物の物質量とは等しいので、 31.5g/126g/mol×1000/500ｌ=0.50mol/l とありました。 ですが、モル濃度とは溶液1ｌ中に溶けている「溶質」を物質量で表した濃度だから、 溶質の無水物は 31.5g/126g/mol×90=22.5gになるので、 22.5g/126g/mol×1000/500ｌ=0.36mol/l ではないかと思ったのですが、なぜ違うのでしょうか？ 水和水は溶媒の水に加わってしまうんですよね？ あと、液体の混合の体積和なのですが、例えば、 エタノール52mlと水48mlを混ぜると、その体積は常温で96.3mlとなるが、 溶液の質量和は必ず等しいとなるのはどうしてですか？不思議です。
- ベストアンサー
- 化学
- 質量モル濃度について
とある問題集に「質量モル濃度は１ｋｇ中の溶媒中の質量のモル数で表され、温度によって変化しない」 とありました。これはどのように考えたらよいのでしょうか？他に「体積モル濃度は1リットルの溶液中の溶質のモル数で表され、温度によって変化する」というのは気体の状態方程式等を利用するとイメージが沸くのですが、質量モル濃度は温度によって変化する気がしてなりません。
- ベストアンサー
- 化学
- モル濃度と質量モル濃度
高校1年の範囲です。 なぜモル濃度を求めるとき、分母は溶液の体積であり、 質量モル濃度を求めるとき、分母は溶媒の質量なのでしょうか。 溶媒の体積とか、溶液の質量とかではだめなのですか？
- ベストアンサー
- 化学
- 化学の濃度の問題です。お願いします。
(1)0.250mol/L溶液1mL中に何gのNaCl（分子量58.44）が含まれているか(2)0.100mol/L溶液500mLを調整するのに、何gのNa2SO4（分子量142.04）が必要か。 (3)0.250mol/Lk2Cr2O7溶液を希釈して、0.100mol/Lの溶液を500mLつくるとき、0.250mol/L溶液の何mLを希釈すればよいか。 (4)次の物質を20ｇ溶かして1Lとした溶液の濃度を、モル濃度で示せ 水酸化カリウム （KOH：56.11） (5)次の濃度(mol/L）を計算せよ・ 96％硫酸（比重1.84 H2SO4.98.0） (6)40.0％の硫酸（比重1.303）100mLを15.0％の硫酸（比重1.103）に変えるには全量が何mLになるまで水を加えたらよいか。
- 締切済み
- 化学
- 溶液の濃度の計算
溶液の濃度の計算の答えがわからないので、教えてくださいm(_ _)m 1、 25%のショ糖溶液を500gつくりたい。水とショ糖はそれぞれ何g必要か。 2、3%の食塩水60gと8%の食塩水150gを混合したら何%の溶液か？ 3、 30%の硫酸アンモニウム溶液がある。この濃度をg/100g水で表せ。 4、 濃度22g/100g水の硫酸カリウム水溶液をパーセント濃度で表せ。 5、 水酸化ナトリウム80gを水に溶かして4リットルの溶液を作った。この濃度のモル濃度で表せ。 6、 水酸化ナトリウム20gを水に溶かして2リットルとした。モル濃度をも求めなさい。また2mol/1の水酸化ナトリウム4リットル中の水酸化ナトリウムの質量は何gか？ 7、 濃度30%、密度25℃で1.16g/mlの希硫酸がある。この溶液の1リットルの質量とモル濃度を求めよ。 これで全部です。できれば計算式も詳しくお願いします。よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 溶質の重量濃度
化学工学の本に下のように書いてあったのですが、良く意味がわかりません。 濃度の項目での記載なのですが、溶解度の事？っと思うのですが、これが重量濃度なのですか？ 溶質/溶液が重量濃度だと思っていたのですが、100gの溶媒中の溶質の重量が重量濃度？？ だれかわかる方いましたら教えてください。 あと同じ項目内に成分の重量濃度＝（成分の重量数）g/1Lの溶液、重量モル濃度＝溶質のモル数/1kgの溶媒、容量モル濃度＝溶質のモル数/1Lの溶液とも記載があるのですが 分母の量は全て決まっている物なのですか？重量モル濃度と言えば分母は1kgとか、そこらへんも教えて頂けると助かります よろしくお願いします。 溶質の重量濃度＝（溶質の重量数）g --------------- 100gの溶媒
- ベストアンサー
- 化学
