kurumaaさん、こんにちは。
簡単な説明ですが・・
＞元素の原子価とはいったいどういうのもなのですか？
最外殻電子数が４こ～７この原子は、不対電子の数だけ
共有結合を作ることができます。
この、不対電子の数＝原子価
というようです。
・・←これは、ペアになっている。lone pair electron
・Ｏ・←これは、ペアになっていない。不対電子
・・
この酸素原子の場合だと、左右の電子は不対電子です。
＞酸素原子の最外殻の電子配置は (2s)2(2px)2 (2py)(2pz)ですよね？
原子軌道の中で、２個入っていないところは２箇所あります。
つまり不対電子が２個あることになるので、
原子価は、２だということになるのだと思います。
ご参考になればいいのですが。
参考URL：http://www.mef.or.jp/bnm2/harayama/kagaku5/molecula/molecu11.htm
投稿日時 - 2003-09-06 14:42:32
お礼
なるほど！よくわかりました。
どうもありがとうございます。
投稿日時 - 2003-09-06 15:32:25
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ベストアンサー以外の回答（1件中 1～1件目)
最外殻の電子のことを価電子といいます。
原子価とは荒っぽく言えば、最外殻の最大電子数－実際の電子数です。
詳細は参考ＵＲＬの中の共有結合の中の（３）共有結合と原子価を見てください。
詳しく書いてあります。
参考URL：http://www.geocities.co.jp/HiTeens-Penguin/1552/comi_lecu/chemistry/che-1220.html
投稿日時 - 2003-09-05 23:21:28
お礼
さっそくの回答どうもありがとうございます。
たとえば、酸素原子の最外殻の電子配置は (2s)2(2px)2 (2py)(2pz)ですよね？
こういう原子軌道は原子価とどんな関係なのですか？
知っていたら教えて下さい。
投稿日時 - 2003-09-06 11:23:01
