- ベストアンサー
大学の無機化学の計算問題がわからなくて困っています。
大学の無機化学の計算問題がわからなくて困っています。 2mol/L酢酸50mlに1mol/L水酸化ナトリウム溶液を何ml加えると、混合溶液のpHが酢酸のpKaと等しくなるか。pKa=1.8×10<-5> ※<>は上付き文字と考えてください。 よろしくお願いします。
- ajiaara125
- お礼率50% (2/4)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数0
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
１）解き方をかんがえる。 CH3COOH = CH3COO- + H+ から ((CH3COO-)(H+))/(CH3COOH) = Ka 2) - log (H+) - log ((CH3COO-)/(CH3COOH)) = -log Ka から pH - log ((CH3COO-)/(CH3COOH)) = pKa 3) pH = pKa から -log ((CH3COO-)/(CH3COOH)) = 0 4) (CH3COO-)/(CH3COOH) = 10^0 =1 から (CH3COO-) = (CH3COOH) 5) NaOH = Na+ + OH- で 全てが CH3COONa になり CH3COO- になる ６） X ml 加えると (CH3COO-) = 1.0 X /1000 mol = 0.001X mol 7) CH3COOH は 0.001x 減るので (CH3COOH) = 2.0x(50/1000) - 0.001X 8) (CH3COO-) = (CH3COOH) から 0.001X=2.0(50/1000) - 0.001X 9) 0.002X = 2.0(50/1000) から 0.002X=0.10 X=50ml
関連するQ&A
- リン酸二水素カリウム-水酸化ナトリウム緩衝液のpH計算
0.1mol/Lのリン酸二水素カリウム溶液50mLに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム溶液1.3mLを加え、水で100mLに希釈すると、pH4.10となるようなのですが、計算で求める場合、どのように考えればよいのでしょうか？ 酢酸と酢酸ナトリウムの混合液では、pH = pKa + log(塩濃度/酸濃度）となり、緩衝作用を示すことの解説は理解できるのですが。 宜しくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 化学の計算問題です 教えてください。
水酸化ナトリウム１．０ｇを水に溶かして１００mlの溶液にした。これに０．２０mol/Lの 塩酸１００mlを混合した場合、まだ中和されないで残っている水酸化ナトリウム は、混合溶液中に何グラムあるか？またその濃度は何mol/Lか？ ただし、混合溶液の体積は２００mlとする。 計算の過程が分かりません。 詳しい解説をお願いします。 よろしくお願いします！
- 締切済み
- 化学
- 化学のＰＨの問題です
(1)0.1mol/Lの酢酸100ｍｌに0.1mol/L酢酸ナトリウムを混合しＰＨ5.75の緩衝液を調整したい。必要な酢酸ナトリウム溶液は約何ｍｌか求めなさい (2)(1)で、調整したＰＨ5.75の0.1mol/L酢酸緩衝液の11ｍｌに0.1mol/LのHCｌ溶液を0.1ｍｌ滴下した。この溶液のＰＨはいくつになるか求めなさい この2問の回答をお願いします
- 締切済み
- 化学
- 化学の問題教えてください
a ０．０１mol/L酢酸水溶液（酢酸の電離度０．０４） b ｐH2の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 c ０．０１mol/L塩酸１０ｍLと０．００５mol/L水酸化ナトリウム水溶液１０ｍLの混合溶液 d ０．０１mol/L塩化ナトリウム水溶液 e ０．０１mol/L酢酸ナトリウム水溶液 ｐHの小さい順に並べるとc b a d eになる理由を教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- ｐＨの計算方法について
以下の問題のpHの計算方法について教えてください。 濃度0.10mol／ｌの酢酸水溶液10mlに濃度0.10mol／ｌの水酸化ナトリウム水溶液5.0mlを混合した溶液のｐHはいくつですか。 ただし、酢酸の解離定数は1.0×10のマイナス4.8乗。 答えは4.8なのですが、どのように導けばよろしいのでしょうか。 教えてください。よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- pHの計算問題について
化学のｐHの計算問題について質問です。 (1)25℃における1.0mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液のｐHはいくらか。25℃における酢酸の電離定数は1.8×10＾-5mol/L,log1.8=0.26とする。 (2)25℃で0.1mol/Lのアンモニア水1Lに,固体の塩化アンモニウム0.3molを加えて溶解させた。この混合液のｐHはいくらか。25℃におけるアンモニア水の電離定数は1.85×10＾-5mol/L,log1.85=0.27,log3=0.48とし添加による水溶液の体積は変化しないものとする。 (3)0.10mol/Lの塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム15mLを加えてよくかき混ぜた。この混合水溶液のｐHはいくらか。混合前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし,log2=0.30とする。 上の３題について計算式と答えを教えてください。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校の化学Iの問題です。
0.050mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 400mL と 0.050mol/L の塩酸 600mL を混合した溶液の pH はいくらか。 解答お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 緩衝溶液に関する計算問題
緩衝溶液に関する計算問題 酢酸と酢酸ナトリウムをそれぞれ0.20[mol/L]含む緩衝液がある。この緩衝液10[mL]に0.10[mol/L]の水酸化ナトリウム水溶液4.0[mL]を加えた後のpHはおよそいくらか。 ただし、酢酸の酸解離定数Kaは次の通りである。 Ka=1.8×10^(-5) [mol/L] (pKa=4.74) 答えは4.92だそうですが、さっぱり分かりません。 宜しくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 緩衝液のｐＨ計算
テストがせまっているのですが、どうしても分からない箇所の質問です。 0.12mol/L酢酸水溶液50mLに0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液30mLを加えた。この溶液に、ある濃度の塩酸を1mL加えたところ、溶液のpHが4.71になった。ただし、酢酸のpKa=4.74とし、pH値は小数点以下２桁まで求めよ。 １．0.12mol/L酢酸水溶液のpHを求めよ ２．0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液のpHを求めよ ３．0.12mol/L酢酸水溶液50mLに0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液30mLを加えたときの溶液のpHを求めよ ４．加えた塩酸のモル濃度を求めよ ５．塩酸を加えた後の溶液を水で２倍に希釈した溶液中における酢酸イオンのモル濃度を求めよ 問題数多いですが、切実ですのでよろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
