- ベストアンサー
PHの計算
- みんなの回答 (2)
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
標準状態の塩化水素0.56Lとは、「0℃、1気圧における塩化水素ガス0.56リットル」という意味。すなわち、塩化水素の量としては、0.56÷22.4=0.025molということ。つまり重量では36.5×0.025=0.9125g(この問題ではあんまり関係ないことだけど) 標準状態ではどんな物質も1molの気体状態での容積は22.4リットルであることは知ってるよね。また、塩化水素の1molの分子量は36.5ということも知っているよね。 pH(PHとは書かない)がどうなるかは別の回答を待つべし(もう寝るので)。
その他の回答 (1)
- furuzono
- ベストアンサー率0% (0/1)
とりあえず計算式だけ… [H^+] = (0.56/22.4)÷(250*10^-3) = 0.1[mol/L] pH = -log[H^+] = -log(0.1) = 1
関連するQ&A
- 化学IIのpHの問題について質問です
テスト近いけど化学IIの内容がわからなく困っています。 1)0.30(mol/L)の塩酸1(L)と0.10(mol/L)の水酸化ナトリウム水溶液1(L)の混合液 2)0.020(mol/L)水酸化ナトリウム水溶液500mlに塩化水素0.005molを吸収させた溶液 それぞれのpHを求めよ。って問題なんですけど、求めかたを教えていただけたら嬉しいです。 どうかよろしくお願いしますm(_ _)m
- 締切済み
- 化学
- pHに関する問題
下のpHに関する問題8問について、 出来れば簡単なやり方を添えて教えてください。 まだ、予習段階なのでやり方だけでも結構です。 ☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆ 1)pH4の水溶液100mlに含まれる水素イオンは何mlか。 2)pH2の水溶液を水で1/100に薄めた水溶液のpHはいくらか。 3)pH3の水溶液AとpH9の水溶液Bがある。 Bの水素イオン濃度はAの水素イオン濃度の何倍か。 4)pH12の水溶液100mlに含まれる水素イオンは何molか。 また、水酸化物イオンは何molか。 5)pH13の水溶液を水で1/100に薄めた水溶液のpHはいくらか。 6)同じモル濃度の塩酸と酢酸では、pHはどちらが大きいか。 7)0.10mol/lの酢酸のpHは3である。 酢酸の電離度はいくらか。 8)0.010mol/lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 緩衝液のpH計算
テストがせまっているのですが、どうしても分からない箇所の質問です。 0.12mol/L酢酸水溶液50mLに0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液30mLを加えた。この溶液に、ある濃度の塩酸を1mL加えたところ、溶液のpHが4.71になった。ただし、酢酸のpKa=4.74とし、pH値は小数点以下2桁まで求めよ。 1.0.12mol/L酢酸水溶液のpHを求めよ 2.0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液のpHを求めよ 3.0.12mol/L酢酸水溶液50mLに0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液30mLを加えたときの溶液のpHを求めよ 4.加えた塩酸のモル濃度を求めよ 5.塩酸を加えた後の溶液を水で2倍に希釈した溶液中における酢酸イオンのモル濃度を求めよ 問題数多いですが、切実ですのでよろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学