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モル分率

シュウ酸の結晶Ｈ2Ｃ2Ｏ4・２Ｈ2Ｏ＝６３．０ｇを水に溶かして全量を１．００Ｌにすると、密度１．０２ｇ/ｃｍ3の溶液が得られた。この溶液の濃度をあらわせ これのモル分率求め方がわからないのですが、 回答と解説お願いします。

  • 化学
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  • gohtraw
  • ベストアンサー率54% (1630/2966)
回答No.1

　Ｈ２Ｃ２Ｏ４・２Ｈ２Ｏの式量は１２６なので、問題文の量は０．５モルです。従ってこの中にはシュウ酸（無水）が０．５モル、水が１モル含まれています。 　一方、問題の溶液は密度１．０２ｇ／ｃｍ３なので１．００Ｌだと１０２０ｇです。このうち６３．０ｇはシュウ酸の二水和物なので、溶解に際して加えた水は９５７ｇ、すなわち５３．２モルです。 　以上より、この溶液はシュウ酸（無水）０．５モルと水５４．２モルからなることが判ります。

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