• 締切済み

溶解度について

素朴な疑問だとは思うんですが、塩を溶かした飽和溶液に砂糖は溶けるのでしょうか？？できれば詳細な説明もつけくわえてください。よろしくお願いします

  • 化学
  • 回答数1
  • ありがとう数0

みんなの回答

  • brick
  • ベストアンサー率12% (2/16)
回答No.1

はじめまして。 まずは自分でやってみてはいかがでしょう？ 砂糖、塩、水（溶媒） ぐらいは用意できますよね？ その結果を見た上で「なぜそうなるのか？」と質問した方が回答を得やすいと思います。（私には回答できそうにありませんが。） あと、回答しようという方のためにmdkonnpoさんの学習程度が分かった方がよいでしょう。

  1. カテゴリ
  2. 学問・教育
  3. 自然科学
  4. 化学

関連するQ&A

  • 塩と砂糖の溶解度は互いに影響し合わないか？

    ある一定量の水に塩を飽和になるまで溶解させます。次にこの溶液に砂糖をできる限り溶解させていきます。するとこの砂糖も蒸留水に溶かした時と同じ量を溶かすことが可能です。どうして塩と砂糖の溶解度は互いに影響し合わないのでしょうか？よろしくお願いします！

  • 混合水溶液の溶解度

    たとえば飽和食塩水には食塩はもう溶けないですが、 他の溶質、たとえばショ糖などは微量に溶ける という話を聞いたのですが、これは正しいのでしょうか。 ただしいとするとその理由はなぜなのでしょうか。 逆に飽和砂糖水に塩はもう溶けませんか？

  • 溶解度とは？

    溶解度とは？ Wikipediaに溶解度の説明として「飽和溶液の濃度である」という記述がありますが、これは正しいのでしょうか。濃度は「（溶質の質量／溶液の質量）×100」ですから「（固体の場合）溶媒100gに溶ける溶質の質量(g)」という定義と食い違う気がします。 それからもうひとつ質問です。固体の「溶解度」と書けば一般に「溶媒100gに溶ける溶質の質量(g)」と認識されるものでしょうか。正式な文書などで溶解度の但し書きは必要になるでしょうか。

  • 溶解度について。

    ６０℃における硝酸銀の飽和溶液１００ｇを２０℃まで冷却すると何ｇの結晶を析出するか。ただし、水１００ｇに対する硝酸銀の溶解度は６０℃、２０℃それぞれ81.5、68.4である。 という問で自分なりに解を求めてみたところ２つ出てきました。 １・13.1　２・19.6 この中に正しい解はありますか？ どうぞお願いします。

  • 溶解度積と沈殿の問題

    (1)0.40mol/lのNH3水1lに溶解するAgBrの量は何モルか。AgBrのKspは5.0×10^(-13)、Ag(NH3)2^+のKd6.0×10^(-8)である。 (2)Ag2SO4とSrSO4を一緒にして純水とふりまぜた。これらの硫酸塩に対するKspはそれぞれ1.5×10^(-5)、3.2×10^(-7)である。飽和溶液中の[Ag+][Sr^2+]を求めよ。 解答 (1)1.2×10^(-3) (2)3.1×10^(-5) 2.1×10^(-5) です。求め方を教えてください

  • 溶解度と質量％濃度の使い分けが出来ません

    参考書で、質量％濃度の説明が 100ｇ中の溶質の質量を表していて、式は 溶質量／溶液量×100 ・100ｇ中の溶質の質量＝溶質量ではないのですか？ 溶解度の説明が 溶解度をＳとすると 溶質量／溶液量＝Ｓ／100＋Ｓとありますが ・飽和溶液の溶質量はＳという事ですか？ 具体的な問題だと、例えば 80℃のCuSo4の飽和水溶液100ｇを35℃まで冷却すると CuSo4の結晶が何ｇ析出するか　 CuSo4の80℃での溶解度56　35℃での溶解度27.8 という問題で、解説に 80℃の飽和水溶液100ｇ中に含まれるCuSo4質量は 56／(100＋56)×100＝35.9 ・なぜ含まれる質量が56じゃないのですか？ ・分母で、100に56を足してますが 飽和水溶液100というのは、溶媒＋溶質ではないのですか？ 結晶をxｇとすると 35.9－x／100＝27.8／127.8 というのも分かりません 問題集の説明を何回読んでも 溶解度と質量％濃度の使い方が分かりません、、、 全く要領を得てないので、上手く質問できなくてごめんなさい なにか理解のためのヒントをいただけないでしょうか

  • 水和物を含む固体の溶解度

    硫酸銅(II)は３０℃において水１００ｇに対して２５ｇ解け，６０℃において水１００ｇに対して３１．６ｇ解ける。〔CuSO4＝１６０　H2O＝１８〕 (1)　CuSO4・５H2O １００ｇを完全に溶かして６０℃の飽和溶液を作るには何ｇの水が必要か？ (2)　(1)で得られた飽和溶液を３０℃まで下げると何ｇの結晶が析出するか？ 　意外と簡単な式で解けるみたいでが，よく分かりません。すみません！お願いします！

  • 固体の溶解度　析出量

    【問題】 硝酸カリウムの溶解度が、２０℃のとき３０ｇ、４０℃のとき６０ｇとする。 ４０℃の飽和溶液１２０ｇを２０℃まで冷却すると、何gの硝酸カリウムが析出するか。 【解答例】 析出量/溶液＝(６０－３０)／１６０＝ｘ／１２０ ｘ＝２２．５ 【質問】 下記の解き方をしたのですが、どこが誤っていまか。高校生向けの、ご教授をお願い致します。 まず、４０℃の飽和溶液１２０ｇに含まれる硝酸カリウムをaとする。 ６０／１６０＝a／１２０ a＝４５ 次に、２０℃の飽和溶液１２０ｇに含まれる硝酸カリウムをｂとする。 ３０／１３０＝b／１２０ b＝約２７．７ したがって、析出量＝a－b＝４５－２７．７＝１７．３

  • 化学の溶解度の計算がうまくいきません

    問 ４０℃の硝酸カリウムの飽和水溶液１２０gある。 この溶液を７０℃まで加熱すると 硝酸カリウムをさらに何g溶け込ませられるか求めよ。 （４０℃での溶解度＝６０g/水１００g、７０℃での溶解度＝１４０g/水１００g） 私の解法 飽和溶液内の溶質をxgとおく [[４０℃のとき]]　溶質/溶液より　 xg/１２０g　＝　６0g/160 よって　x=45g [[７０℃のとき]] xg/120g = 140g/240g　　　　 よって　　x＝７０g これらから　７０－４５＝２５　よって　さらに　２５g　溶けることことができる この問に対する解答は６０gで、７０℃においての計算に 間違いがありそうなのですが、なぜこれが　間違っているのかわかりません。 おねがいします

  • 溶解の問題

    『20°Cにおいて、100gの水に無水硫酸ナトリウム19.05gが溶けて飽和する。 この溶液100gをとり、加熱して溶液を濃くした後に、再び20°Cに保って、その上澄み液が飽和溶液になるまで放置したところNa2SO4・10H2Oの結晶が24.0g析出した。 蒸発させた水の量はいくらか。』 この問題が解けません。 とった溶液100gに無水硫酸ナトリウムが16.0g溶けていることはわかるんですが、、、誰か教えてください。お願いします

注目のQ&A

カテゴリ

専門家に質問してみよう

職業から探して質問する

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVEセレクト

質問する