生成エンタルピーの算出

質問

(1)KOH(aq)+HCl(aq)=KCl(aq)+H2O(aq)　ΔH=-57.3kJ/mol
(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.9kJ/mol
(3)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)+aq=HCl(aq) ΔH=-164.2kJ/mol
(4)K(s)+1/2O2(g)+1/2H2(g)+aq=KOH(aq) ΔH=-487.0kJ/mol
(5)KCl(s)+aq=KCl(aq) ΔH=+18.4kJ/mol

の五つの式からKCl(s)の生成エンタルピーを求める問題で、これらの式を変形してK(s)+1/2Cl2(g)=KCl(s)の形にして求めるのはわかるのですが、この場合K(s)+1/2Cl2(g)+aq=KCl(s)となってしまいaqが消えません、これはどのようにしたらよいでしょうか。また、この問題の答えはどのように求めたらいいでしょうか？

どなたかご教授お願いします。

回答No.1

jamf0421

出題の式の中味を考えられるとよいのではないでしょうか？Stoichiometryに関わる水分子と溶媒（溶媒和する意味はありますが）として考えられている水の区別です。
(5)KCl(s)+aq=KCl(aq)-18.4...(i)
(1)KCl(aq)+H2O=KOH(aq)+HCl(aq)-57.3...(ii)
(5)+(1):
KCl(s)+H2O=KOH(aq)+HCl(aq)-75.7...(iii)
もともと(5)のaqがstoichiometryに関係ないので省けます。
(iii)のKOH(aq)に(4)をいれ、HCl(aq)に(3)を入れます。
KCl(s)+H2O=(K(s)+(1/2)O2(g)+(1/2)H2(g)-487.0)+(1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-164.2)-75.7
=K(s)+(1/2)O2(g)+(1/2)H2(g)+(1/2)H2(g)+(1/2)Cl2(g)-726.7
=K(s)+H2(g)+(1/2)O2(g)+(1/2)Cl2(g)-726.7...(iv)
となります。この式の右辺に(2)を適用します。
右辺=K(s)+(1/2)Cl2+H2O+285.9-726.7=K(s)+(1/2)Cl2+H2O+440.8...(v)
(v)と(iv)の左辺とを比べると
KCl(s)=K(s)+(1/2)Cl2+440.8...(vi)
ということでΔH=-440.8kJ/molになります。（計算はお確かめ下さい。）