- 締切済み
配位結合について
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
みんなの回答
イオンの半径比と配位数の関係は比較的簡単な数学で計算できます。 要するに、陽イオンと陰イオンが接していて、陽イオン同士あるいは陰イオン同士が接しないような『半径比の範囲』を計算するということです。 何しろ、『範囲』なので、『Ｒｙ／Ｒｘ＝√６/２－１』と断定は出来ません。つまり、この値は「限界半径比」ということでしょうで、上限の値ということです。つまり、これ以下でなければ４配位になれないという値です。まあ、参考URLを読んで下さい。
関連するQ&A
- 配位子に関して
配位子の問題で、穴埋め問題が出たのですが、ちょっとわからないところがあったので、お答えいただけると幸いです。 ・～中央のイオンが陽イオンであるから、配位子は一般的に電子供与性のある（）または（）電子をもつ酸素、窒素、硫黄などを～ 最初の括弧は”陰イオン”だと思われますが、次の括弧が分かりません。 ・～配位子が金属イオンに配位する方向が幾何学的な対称性をもつ理由は、配位子が供与する電子が遷移金属イオンの空いた（）軌道に入るためである。この軌道には直交する（）種類の軌道があり、～ １つ目の括弧は”ｄ”だと思われますが、２つ目の括弧がわかりません。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- Paulingの第２法則（静電原子価則）について
Paulingの第２法則（静電原子価則）を無機化学の授業で習いました。これは「安定な構造では、１つの陰イオンに配位している陽イオンの結合強度（＝原子価／配位数）の総和は、陰イオンの原子価に等しい」というものらしいです。 一つ疑問に思ったことがあるのですが、Paulingの第２法則が成り立つには「安定な構造」である必要があるということですよね。授業ではいろいろな構造（スピネル型や逆スピネル型、ペロブスカイト型など）をならいましたが、これらにもPaulingの第２法則は成り立っていると考えてよいのでしょうか？ 計算で確かめようと思ったのですが、一つの陰イオンに陽イオンが何個配位しているのかが分からないのでできませんでした。ちなみに授業で出てきたスピネル型はZnAl2O4、逆スピネル型はNiFe2O4、ペロブスカイト型はBaTiO3です。陰イオン（Ｏ）に配位する陽イオンの数が分かれば確かめることができるのですが・・・。
- 締切済み
- 化学
- 配位数（高校化学）
今まで、自分はどうしても配位数の意味がイメージできなかったので、体心立方格子は８面心立方格子、六方最密構造は１２と覚えていました。 しかし、イオン結晶の単位格子の 陽イオンに隣接する陰イオンの数と、陰イオンに隣接する陽イオンの数を求める問題でつまってしまいました。 解説で、絵まで描いてましたが、全然イメージできず,,。 ちなみにその単位格子は体心立方格子で真ん中の球は 陽イオン、１/８×８で立方体の角にある球は 陰イオンでした それぞれの配位数は８ずつで なんだ、同じか！！？っと思ったのですが、 そもそも、覚えているだけでは応用問題には対応できないですかね？？どうもイメージできないんですが、どなたか、うまくイメージする方法を教えてください よろしくお願いします。m（＞＜）m
- ベストアンサー
- 化学
- 二酸化硫黄の結合について
高校1年です。化学の予習をしています。 二酸化硫黄の結合が、O←S=Oと配位結合になる過程と理由がよくわかりません。 また化学Iの教科書の配位結合の説明に、 「分子(陰イオンの場合もある)を構成している原子の非共有電子対が、他の陽イオンとの結合に使われて新しい共有結合を作る場合、この結合を配位結合という。」 とあるのですが、この二酸化硫黄の場合陽イオンなんてどこにも出てきてないですよね・・・？ 本当に困ってるので教えてください！よろしくお願いします＞＜
- 締切済み
- 化学
- イオン半径比とその配位数について
こんにちは。 無機化学の結晶構造とイオン半径についての問題でわからない部分があったので、質問しています。 アルミニウム酸化物のイオン半径比は、 Al3+/O2- =0.054nm/0.140nm = 0.386 なので、ここから推測される酸素の配位数は４配位ですが、アルミニウム酸化物の中には、イオン半径比の規則に従わないものがあるそうです。それはなぜでしょうか？
- 締切済み
- 化学
- 塩化物イオンとアルカリ金属のイオン結晶の融点
塩化物イオンとアルカリ金属からできたイオン結晶（KCL、NACL…）の融点は、LiCL（605℃）を除いて原子番号が増すほど低くなりますが、 （NACL=801℃、KCL=776℃など） 原子番号が小さいほどクーロン力が増すから、というのは分かります。そこでイオン半径の比から考えると、イオン結晶は陽イオンが大きく陰イオンと互いに接し、かつ陰イオンが互いに接しない状態が最も安定ですよね。同族元素では原子番号が増すほど陽イオン半径が増すので、陰イオンと接しやすく、かつ陰イオンは互いに接しにくくなるため安定になるから、塩化物イオンが共通なら、単純に原子番号が高いほど融点が高くなると思ったのですが逆なのはなぜですか。また、LiCLが最も融点が低いのも気になります。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
丁寧にありがとうございました