- 締切済み
質問です
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
みんなの回答
- nious
- ベストアンサー率60% (372/610)
●投げです。 CmHn + {(4m+n)/4}O2 → mCO2 + (n/2)H2O CO2=1*3.69/(300R)=0.15mol=0.025m、m=6 H2O=10^2*10^3*9.855*10^(-4)/(18*36.5)=0.15mol=0.025(n/2)、n=12 X=C6H12 C6H12 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O
関連するQ&A
- 非常に間抜けな質問なんですが… 大学受験範囲
非常に間抜けな質問で恥ずかしいんですが… ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ とりあえず前提として以下の事はこう理解しています 塩酸＝塩化水素と水の混合物 (溶液において) モル濃度＝物質量/溶液の体積 SI接頭語のmは10^-3 ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ 「 0.1mol/Lの塩酸1.0mL 」という文章について考えます この塩酸1.0mLに含まれている塩化水素の物質量をx molとおくと モル濃度が0.1mol/Lなのですから 0.1mol/L＝xmol / 1.0mL ですよね？ 計算すると 0.1mol/L＝xmol / 10^-3L 0.1＝x /10^-3 10^2＝x となり塩化水素が100molも含まれていることになるのですが これはもう明らかに違いますよね？ これ…どこで考え違いをしていますかね？
- ベストアンサー
- 化学
- 高校 化学基礎
(1)メタノール □CH3OH+□O2→□CO2+□H2Oの□に係数を入れ、化学反応式を完成させる。 (2)メタノールの完全燃焼によりCO2が2.64g発生した。このときに消費されたO2の体積は？ (3)10.0gの塩化カリウム(KLC)に純粋を加えて100mlにするように溶かした。この溶液のモル濃度は？ (4)濃塩酸(HCL)のモル濃度は12mol/Lであり、この試薬は1.18g/立法センチメートル(25°)である。この濃塩酸中の塩化水素の質量パーセント濃度は？ これらの解き方だけでいいので教えてもらえないでしょうか...?問題数が多くて申し訳ございません（´-`;;）
- ベストアンサー
- 化学
- 混合溶液の体積について
(問)0.5mol/lの希塩酸120mlと0.80mol/lの希塩酸80mlを混合した。この混合溶液のモル濃度を求めよ。 ただし、混合による体積変化はないものとする。 塩化水素の溶質の物質量の和は0.124mol 混合溶液の全体積は120+80=200ml だからモル濃度は混合溶液1lあたりに溶けている溶質の 物質量に換算する。 0.124×1000/200=0.62[mol/l] と解説にあったのですが、 「混合による体積変化はないものとする。」 とあるのに、 混合溶液の全体積は120+80=200ml となっているのはどうしてですか？
- ベストアンサー
- 化学
- 有機化学についての問題です。（2問）
こういう問題なのですが・・・ １、ある芳香族炭化水素を完全燃焼させると、二酸化炭素と水が物質量比が２：１で生成した。また、この炭化水素１．０molを完全燃焼するのに酸素１０molを要した。この芳香族炭化水素の分子式を求め、考えられる構造式をかきなさい。 ２、アルケンA(1mol)にたいして臭素を反応させたところ、１molの臭素が付加して生成物の分子量はアルケンAの３．８５倍になった。アルケンAとして考えられる異性体すべてについて、構造式を書きなさい。ただし、シス・トランス異性体も区別し、その違いはわかるように示しなさい。 という問題です＾＾； よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 次の問題を教えて下さい。面倒おかけします。
次の問題を教えて下さい。面倒おかけします。 炭素、水素、酸素からなる不飽和結合を持たない化合物Ｘがある。Ｘの2.89ｇを燃焼すると二酸化炭素5.28ｇと水1.44ｇが生成した。また、Ｘの0.050molを完全燃焼させるには、5.1％（密度１）の過酸化水素水４００ｍＬを完全に分解して得られる酸素が必要であった。さらにＸをＫＯＨと反応させて得られた化合物Ｙの0.020molを200ｇの水に溶かした溶液の凝固点はー0.372℃であった。 （水のモル凝固点降下度1.86） １．Ｘの組成式と分子式を答えよ。 ２．Ｙが完全電離ではないものとして、構造を１つ推定せよ。
- 締切済み
- 化学
- センター対策問題からの質問です。
センター対策問題からの質問です。 【問題】炭酸カルシウムに希塩酸を加えると。次のように反応して、気体の二酸化炭素が発生する。 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2 いま、0.50mol/lの希塩酸400mlに炭酸カルシウム8.0gを加えたところ、炭酸カルシウムか塩化水素の一方が全て反応した。これに関する次の問い（問１～５）に答えよ。答えの数値は有効数字2桁で求めよ。ただし、原子量はC=12,O=16,Ca=40とし、また、標準状態における気体1molの体積は22.4lとする。 【問1】この希塩酸中に含まれる塩化水素は何molか。 （答）0.20 mol 【問2】炭酸カルシウム8.0gは何molか。 （答）0.080 mol 【問3】炭酸カルシウムか塩化水素のうち、全て反応したのはどちらか。 （答）炭酸カルシウム 【問4】発生した二酸化炭素の体積は標準状態で何lか。 （答）1.8 l 【問5】反応後、水溶液中のカルシウムイオンのモル濃度は何mol/lか。ただし、反応後の水溶液の体積は400mlとする。 （答）400 ml 【問4】について質問なのですが、問題の解説は次のようになっています。 反応式の係数より、CaCO3 1molが反応すると、CO2 1molga発生することがわかる。よって0.80molのCaCO3が反応した時に発生したCO2の標準状態における体積は0.08×22.4≒1.79(l) よって（答）1.8 l 私は解説のようにCaCO3とCO2ではなく、2HClとCO2に注目して解きました。 解説は極端（？）にいうと CaCO3:CO2=1:1 (0.08×22.4):x=1:1 x=0.08×22.4 x≒1.79(l)ということですよね？ 私もこれと同じように HCl:CO2=2:1 (0.2×22.4):x=2:1 2x=0.2×22.4 x=2.24(l)としたのですが、答えが合いません。 どこがまずかったのでしょうか？ 解説は理解できますが、何故自分の解法が駄目なのか分からないので質問しました。 見にくいところがあるかとは思いますが、宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 炭酸の電離平衡 問題
二酸化炭素は水に容易に溶解し、その一部が水と可逆的に反応して炭酸となる。この平衡定数(K0)を次のように定義する。 K0=[H2CO3]/[CO2] K0=3.0×10^(-3) ただし、[CO2]は水に溶解している二酸化炭素分子のモル濃度であり、接している二酸化炭素の圧力に比例する。炭酸はその一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオンとなる。この反応の平衡定数K1は2.0×10^(-4)mol/Lである。炭酸水素イオンはさらにその一部が電離して炭酸イオンとなる。この反応の平衡定数K2は5.0×10^(-11)mol/Lである。 25°Cにおいて、1.0atmの二酸化炭素と平衡にある水1.0Lには3.0×10(-2)molの二酸化炭素分子が溶解している。 (1) 25°Cにおいて、水を1.0atmの大気中に長時間放置したとき、pHはいくらになるか。ただし、大気中には体積パーセントで4.0×10^(-2)%の二酸化炭素が含まれ、二酸化炭素以外の酸性物質は含まれないものとする。 空気中の二酸化炭素の分圧は、1.0×4.0×10^(-4)なので、水に溶解している二酸化炭素のモルは、水の体積をVとすると、4.0×10^(-4)×3.0×10^(-2)×V=1.2×10^(-5)×Vと表せる。よって、[H2CO3]=K0×[CO2]=1.2×10^(-5)×3.0×10^(-3)=3.6×10^(-8) 電離が平衡状態に達したときの水素イオンのモル濃度をxとすると、炭酸水素イオンもxであり、炭酸のモル濃度は、3.6×10^(-8)-x と表せる。よって、K1=x^2/{3.6×10^(-8)-x } ∴ x=[-2.0×10^(-4)+√{4.0×10^(-8)+28.8×10^(-12)}]/2 4.0×10^(-8)≫28.8×10^(-12)なので、28.8×10^(-12)を無視すると、xが0になります。 どこが間違っているのか教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
