ある割合で混じり合っている水素とエタンの混合気体を
標準状態で4.48リットル取り、これを完全燃焼させると、
ある量の二酸化炭素(気)と水(液)5.40gを応じた。
水素の燃焼熱→286KJ/mol
エタンの燃焼熱→1561KJ/mol
分子量Ｈ2Ｏ＝18.8
-------------------------------
反応前の混合気体中の水素とエタンの量を求める問題で、
水素x[mol]、エタンy[mol]とすると、
x+y=4.48/22.4=0.200 ...(1)
x+3y=5.40/18.0=0.300 ...(2)
となるのですが、(2)の意味がわかりません(;_;)
(2)はなにを表しているんですか?
投稿日時 - 2009-02-26 22:39:14
1人が「このQ&Aが役に立った」と投票しています
ベストアンサー以外の回答（2件中 1～2件目)
こんばんは。
１．
・水の質量が、５．４０ｇ
・水素１モルの質量（分子量と同じ）が、１８．０ｇ／mol
５．４０ｇ ÷ １８．０ｇ／mol ＝ ０．３００mol
つまり、３．００は、生じた水のモル数です。
２．
エタンの分子式は、Ｃ2Ｈ6
水素の分子式は、Ｈ2
反応式は、係数を無視すれば、
Ｈ2 ＋ Ｃ2Ｈ6 ＋ Ｏ2 → ＣＯ2 ＋ Ｈ2Ｏ ＋ Ｏ2
と表すことができます。
完全燃焼なので、Ｏ2は、反応前後ともに豊富にあると考えてよいです。
ｘ、ｙを使えば、
ｘＨ2 ＋ ｙＣ2Ｈ6 ＋ ？Ｏ2 → ？ＣＯ2 ＋ ？Ｈ2Ｏ ＋ ？Ｏ2
となります。
右辺でＨがあるのは、Ｈ2Ｏ だけです。
左辺には、Ｈが２ｘ個と、Ｈが６ｙ個あります。
ですから、
右辺のＨ2Ｏの係数は、（２ｘ＋６ｙ）／２ ＝ ｘ＋３ｙ となります。
３．
よって、
ｘ ＋ ３ｙ ＝ ０．３００ （mol）
という式ができるということです。
以上、ご参考になりましたら。
投稿日時 - 2009-02-26 23:06:21
お礼
わかりました！
ありがとうございました～m(__)m
投稿日時 - 2009-02-27 21:42:34
