- 締切済み
ヘスの法則
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
みんなの回答
- htms42
- ベストアンサー率47% (1120/2361)
質問されている範囲内ではヘスの法則と無関係です。 化学反応式の作り方でつまづいているのです。 熱化学方程式は化学反応式を踏まえて両辺でエネルギーの比較をやっています。 化学反応式は物質の変化を表していますからイコール（＝）はつきません。矢印（→）です。両辺に現れる物質のエネルギーを表ししている場合は量の関係ですから（＝）がつきます。その場合はＣＯ２と書くとＣＯ２ １モルの持っている結合のエネルギーの意味になります。
関連するQ&A
- ヘスの法則の問題で
質問させてください。 問題 炭素の燃焼熱394KJ/mol、水素の燃焼熱286KJ/mol、メタンの燃焼熱890KJ/molである。今、炭素1mol、水素2mol、酸素2molがあり、炭素1mol、水素2molが燃焼したとき、燃焼熱の和Q1は（A）KJである。一方、炭素と水素からメタン1molが生じ、これが燃焼する過程を考えた場合、反応熱の総和Q2はメタンの（B）熱と燃焼熱の和となる。ヘスの法則によると、（C）であるから、メタンの（B）熱は（D）KJ/molであることがわかる。 はじめはこういう問題で、私は C+O2=CO2+394KJ (1) H2+１/２O2=H2O+286KJ (2) C2H6+７/２O2=３H2O+２CO2+890KJ (3) C+２H2+２O2=２H2O+CO2+Q1KJ (4) と立てて（間違っていたらダメですが・・）(1)+(2)*2=966KJ=（A）とは、求められたのですが、ほかの（）内のものがよくわかりません。 （B）はメタンが生じたので、生成熱と考えていいのでしょうか？ （D）は解説だけでもよいので教えてください・・ また、「上の文で、メタン（B）熱を、炭素、水素、メタンの燃焼熱を表す熱化学方程式の加減により求めるにはどうしたらよいか」という問題があるのですが、問題の意味が理解できず。。 そして「炭素、水素、プロパンの燃焼熱は、それぞれ394、286、2220KJ/molである。プロパンの生成熱は何か。」という問題でも、どのような考え方で解いていけば良いのか、まったくわかりません。 ヒントでも、ひとつだけのご回答でもよいので、どうかよろしくおねがいします。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校化学 エネルギー図がかけません。
この問題ではエネルギー図はどのようになりますか。 画像を添付してくれると嬉しいです。 炭素（黒鉛）および一酸化炭素の燃焼熱は、３９４kJ/mol、２８３kJ/molである。 次の熱化学方程式の反応熱を求めよ。 C（黒鉛）＋CO2（気）＝２CO（気）＋QkJ 答えは-172kJです。 解答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 高2 ヘスの法則
ヘスの法則についてです。 問題：プロパンCH4は、完全燃焼してCO2とH2Oを生じる。プロパン、二酸化炭素、及び水蒸気の生成熱は、それぞれ105kj/mol,393kj/mol,242kj/molである。プロパン22gが完全燃焼するとき発生する熱量は何kjか？ ただし、生成する水は気体とし、H=1,C=12とする。 私は、C3H8+5O2=3O2+4H2O(気)+Qkj…(1) 3C+4H2=C3H8+105kj…,C+O2=CO2+393kj…(3),H2+1/2O2(気)+242kj…(4) で(1)をもとにして、-(2)+(3)×5+(4)×4で計算しました。 しかし模範解答は、-(2)+(3)×3+(4)×4でした。(3)は(1)のCO2に合わせるということなんですが、私はO2に合わせました。 なぜO2にあわせないのですか。わからなくて困ってます。お願いします！
- ベストアンサー
- 化学
- ヘスの法則
ヘスの法則を使った問題で、『二酸化炭素、水（液体）の生成熱は、それぞれ394kj/mol,396kj/molである。また、プロパンC3H8の燃焼熱は2290kl/molである。 プロパンの生成熱を求めよ。』 この問題で、C(黒)+O2(気)=CO2(気)+394kj・・・(1) H2(気)+1/2O2(気)=H2O(液)+286kj・・・(2) C3H8(気)+5O2(気)=3CO2(気)++4H2O(気)+2220kj・・・(3) 3C(黒)+4H2(気)=C3H8(気)+(X)kj・・・(4) という式までは理解できるのですが、ここから(X)を求める式は、 (1)×3＋(2)×4－(3)＝(4)らしいのですが、 どうして、(1)を3倍にして、(2)を4倍するのでしょうか? なんとなく、[3C(黒)+4H2(気)=C3H8(気)+(X)kj]の式で、Cを三倍、H2を四倍にするのだからだ、と分かるのですが、 しかし、(1)の式の場合、[C(黒)+O2(気)=CO2(気)+394kj]とCO2を作っているので、結局は、三倍したところで、CO2が三倍になり、Cは無くなります。すると、三倍にしたところで、Cはないので意味が無いのではないのでしょうか？ (2)の場合も同じです。 エネルギー図であればまだ理解はできるのですが、回答は式だけなのでまったく理解できません。 なんとなくは理解できますが、しかし僕の場合、こういった違う考え方をしてしまうと、頭の中で整理できなくなり、「もう、やめよ」とやる気がなくなってしまうので、どなたかやさしく説明お願いします。
- 締切済み
- 化学
- ヘスの法則 エネルギー図で
問題 ２５℃、１気圧において、液体の水を生成するときの エタンの燃焼熱は１５６１ｋｊ/mol だった。 二酸化炭素、水（液体）の生成熱はそれぞれ、３９４Ｋｊ/mol 286kj/mol だった。 エタンの生成熱は何ｋｊ/molか。 解答 C2H6の生成熱をＱｋｊ/mol とおく。 (1)Ｃ2H6の生成熱 ２Ｃ ＋ ３Ｈ２ ＝Ｃ２Ｈ６ ＋ Ｑｋｊ (2)Ｃ２Ｈ６の燃焼熱 Ｃ２Ｈ６＋７/2 O2 ＝２ＣＯ２＋ ３Ｈ２Ｏ ＋１５６１ｋＪ (3)ＣＯ２の生成熱 Ｃ＋Ｏ２＝ＣＯ２＋３９４ｋｊ (4)Ｈ２Ｏの生成熱 Ｈ２+ 1/2 O2 = H2O + 286KJ ●連立方程式より、 －(2) ＋ (3)×2 ＋ (4)×３ ２Ｃ＋３Ｈ２＝Ｃ２Ｈ６＋（－１５６１＋３９４×２＋２８６×３） Ｑ＝８５Ｋｊ／ｍｏｌ ★★連立方程式のやり方はわかるのですが、 エネルギー図での書き方を教えてほしいです。 やり方を調べてみると、このように書いてありました。 step1 一番複雑そうな熱化学方程式を書く ⇒ 今回は(2)が複雑 step2 全ての元素を単体にした状態を一番上に書く step3 残りの部分のエネルギーを書き、反応熱を計算する。 単体 ２Ｃ＋３Ｈ２＋７/2 O2 ………step2 ーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーー ↓Ｑｋｊ ↓ ↓ 化合物 Ｃ２Ｈ６＋ ７/2O 2 ↓ ーーーーーーーーーーー ↓ ↓１５６１ＫＪ……step1 ↓ ↓ ↓ ↓３９４×２…step3★★ ↓ ２Ｃｏ２＋３Ｈ２Ｏ ＋３/2 O2 ★★★ ↓ ーーーーーーーーーーーーーーーーーーー ↓２８６×３ …step3★★ 酸化物２ＣＯ２ ＋ ３Ｈ２Ｏ －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ ●●疑問●● step3がわかりません。 （上のエネルギー図で★★マークのところです） ２Ｃｏ２＋３Ｈ２Ｏ ＋３/2 O2、 この式はどのようにしてできたのですか？
- 締切済み
- 化学
- 化学Iの熱化学方程式の問題が解けません。分かる人いませんか？ 問題文↓
化学Iの熱化学方程式の問題が解けません。分かる人いませんか？ 問題文↓ メタンの燃焼は次の熱化学方程式で表される。 CH4（気）+H2O（気）=CO2（気）+2H2O（気）+802kJ・・・（1） 一方、メタンは、次のように水蒸気と反応して水素と一酸化炭素を生成する。 CH4（気）+H2O（気）=3H2（気）+CO（気）-205kJ・・・（2） 得られた水素と一酸化炭素の混合気体から、次のようにメタノールを合成することができる。 CO（気）+2H2（気）=CH3OH（気）+QkJ・・・（3） メタノールの燃焼は次の熱化学方程式で表される。 CH3OH（気）+3/2O2（気）=CO2（気）+2H2O（気）+673kJ・・・（4） また、水素、黒鉛の燃焼熱は、それぞれ242kJ/mol、394kJ/molである。ただし、いずれも生成した物質の状態は気体とする。 問1）文中の熱化学方程式（3）の反応熱Qの値を、整数値で答えよ。 問2）液体のメタノール1molを完全燃焼させたときに発生する熱量は何kJか。整数値で答えよ。ただし、生成する水は液体とし、メタノール、水の蒸発熱は、それぞれ37kJ/mol、44kJ/molとする。 読みにくかったらすいません。
- 締切済み
- 化学
- 熱化学方程式 （ヘスの法則）
科学の熱化学方程式のところで躓き困っています。 原子量 Ｃ＝12 Ｈ＝1 Ｏ＝16 水の比熱 4 Ｃ+Ｏ2＝ＣＯ2+Ｑ1ＫＪ・・・・・（1） Ｈ2+（2/1）Ｏ2＝Ｈ2Ｏ+Ｑ2ＫＪ・・・（2） Ｃ+2Ｈ2＝ＣＨ4+Ｑ3ＫＪ・・・（3） 2Ｃ+2Ｈ2＝Ｃ2Ｈ4+Ｑ4ＫＪ・・・（4） 2Ｃ+3Ｈ2＝Ｃ2Ｈ6+Ｑ5ＫＪ・・・（5） 3Ｃ+4Ｈ2＝Ｃ3Ｈ8+Ｑ6Ｋｊ・・・（6） （1）メタンＣＨ4の燃焼熱は何ＫＪ/molだ？ という問題で、メタンの燃焼式？ ＣＨ4+2Ｏ2＝ＣＯ2+2Ｈ2Ｏ （あっているのでしょうか？） までは出せたのですが、その後どうしたらいいのかがわからなくなってしまいました。 ヘスの法則の式の選び方なども踏まえて教えてください お願いします
- ベストアンサー
- 化学
- 熱化学の問題でわからない部分があります。
(1)一酸化炭素とメタンを混合した混合気体が、0℃、1気圧で44.8ℓある。 水はすべて液体として、有効数字3桁で答えよ。 ただし、水素と黒鉛の燃焼熱は、286、394kJ/mol、一酸化炭素とメタンの生成熱は、111、74KJ/molとする。 (1)で混合気体の全物質量が2molと分かっています。 (2)で一酸化炭素およびメタンの燃焼熱の熱化学方程式が分かっています。 CO+1/2O_2=CO_2+283kJ CH_4+2O_2=CO_2+2H2O+892kJ (3)混合気体を完全燃焼させると、二酸化炭素と水が2:１の物質量比(モル比)で生じた。 一酸化炭素は何molあったか。 解答にはCOをxmol、CH4をymolとすれば、x+y=2 ここまでは分かります。 ここからが分かりません。 (x+y):(2y)=2:1となるようです。 なぜこのような計算になるのでしょうか？ 2yにはなぜ2がつくのですか？ できるだけ、くわしく説明をお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
