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密度と分圧
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＃１のお答えですが、 >g/m^2 で表わした密度… 質量を面積で除しても密度にはなりません。 標準状態での酸素の理想気体としての体積は、32ｇ/22.4Lですから、 密度ρ=143gm^-3 (0℃、1atm…最近違う定義があるようだが…) 確かに分圧と密度の間には比例関係があります。 ＃１のお答えの > ρ = n*32/Ｖ 以下はその通りでしょう。
- rabbit_cat
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「体積当たりの密度」てのは、単に「密度」もしくは「体積あたりの質量」のことですかね。 状態方程式 PV=nRT から、 分圧P = nRT/V です。 一方で、g/m^2 で表わした密度は酸素の場合、 ρ = n*32/V となるんで、結局、 分圧P = RT*(ρ/32) です。
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お礼
ご回答ありがとうございます。 御礼が遅くなり申し訳ありません。 専門的なお話で、非常に難しいですね。勉強をがんばります。