☆高校化学★

質問

今、化学の勉強がおもしろくてやってるんですが、どうも分からないところがあるので、質問させてもらいました。

１）第一イオン化エネルギーというのはある原子がイオンになるために必要なエネルギーであり、イオンになりやすいものほど分子などを構成しやすい。この考え方であってるでしょうか？
もしこれがあってるなら電子親和力の場合もイオンになりやすいものほど分子を構成しやすいんでしょうか？

２）ＣaＣo3(炭酸カルシウム)は水に溶けにくい、Ｎa2Ｃo3(炭酸ナトリウム)は水に溶けやすいなど。ある固体が溶液に溶けやすい溶けにくいはどこで決まるのでしょうか？

詳しくお願いします！

高校二年

回答No.2

noname#62864 · ベストアンサー

イオン化エネルギーは陽イオンになりやすさの尺度です。
電子親和力は陰イオンになりやすさの尺度です。
いずれにせよ、イオンになりやすいということと分子になりやすいということとは全く別のことです。
それどこらか、「イオンになっている」ということは「分子になっていない」ということを意味します、
分子になりやすいものというのは、非金属原子のみからできてている化合物です。

2)に関しては簡単に溶解度が想像できるような規則はありません。

それと、化学式を書く場合には大文字と小文字を明確に区別する必要があります。ＣaＣo3と書くと、炭酸カルシウムではなく、カルシウム１原子とコバルト３原子からできている物質という意味になります。当然、試験では０点です。

回答No.1

noname#256528

2)の質問に関してですがこうゆう事は色々な条件(構成原子とかそれが水中で示す安定性とか)が重なりこの様になると決まっていて具体的に法則があるというわけでなないらしいです。
(あるにはあるらしいですがそのためにはかなり複雑な式を解かなければいけないみたいです)

なので解けたときの溶解度などはほとんど実験的に行って決まる数値です。