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硫酸１８mol/Lを１．５mol/Lへ
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- kyuudelyu-
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硫酸１モルを重さではかり、それを希釈して１リットルにするということです。式云々ではありませんし、濃硫酸を体積ではかるのが現実的であるとは思えません。したがって、硫酸の濃度１８mol/Lを意識する必要はありません。意識すべきは硫酸の純度と分子量です。分子量は９８なので、９８％硫酸であればちょうど１００gが１モルです。したがって、１５０gを１リットルに希釈すればよいということです。これは９００mLの水を加えるという意味ではありません。適当な量の水を加えて１リットルにするということです。まあ、このあたりは求める精度にもよることです。 ちなみに、１００gの濃硫酸に水を加えると大変なことになりますので、単純に混ぜるのはやめておいた方が良いでしょう。少なくともこの手の計算ができない人には危険すぎます。病院行きになりたくなければ経験者の指導の元に行って下さい。 リン酸に関しても同様です。リン酸の式量から0.3モルの質量を計算して、それを0.85で割ることによって必要な85％リン酸の質量を計算し、それはかりとったうえで１リットルに希釈するということです。こちらの方はさほどの危険はないでしょう。 ちなみに、超純水を使うのはほとんど無意味です。それが意味を持つほど硫酸やリン酸の純度は高くありません。
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- hirokazu5
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18mol/Lの硫酸を1単位容積入れておいて、 そこへ水を足して12単位容積に希釈する…… ということを大真面目で答える受験生がいますが。 んー、恐っ。
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