- 締切済み
市販の薬品のモル数
特級の「硫酸」、「リン酸」のモル数を教えてください。 実験で使う溶液作りで、薬品のモル濃度がわからないという状況に気付きました。 ビンのモル数は１mol/lだと思い込んで作っていたので、でたらめな計算を行っていたみたいです。
- kyuudelyu-
- お礼率60% (6/10)
- 化学
- 回答数3
- ありがとう数3
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
みんなの回答
- kb-nike
- ベストアンサー率36% (72/200)
別の質問でも記しましたが、 95% 硫酸 → 18M 85% リン酸 → 14.6M 30% 過酸化水素水 → 8.8M です。 尚、「特級」という格付けは、不純物の程度を示す表示です。 研究・実験用には「特級」、「一級」がよく使われますが、濃度は殆ど変わりません。
通常は試薬瓶に濃度が書いてあるはずです。薬品を使うときにラベルを確認すべきです。 ただし、濃度は重量％で書かれているのことが多いので、必要に応じて換算しなければなりません。 一般的に濃硫酸は98％程度の濃度であり、約18 mol/Lです。 リン酸は、85％程度かな。モル濃度は知りません。 ただし、いずれも用途によって何種類かの濃度のものが市販されているので、上記の濃度とは限りません。繰り返しになりますが、ラベルを見て下さい。本来は注文するときに確認すべきだとも思います。
お礼
回答ありがとうございます。 一応ビンの濃度を確認はしたんですが、 濃度は９８％以上とういうあいまいな表現だったので、 このサイトで聞いたほうが早いと思いまして・・・。 自分は機械系の学生であり、お門違いな分野を研究対象にしてしまって、化学の分野が無知です。（言い訳みたいですが） 担当教授も購入時に指摘してくれませんでした。 明日、購入した企業に確認の電話を入れてみます。
- LPLBIF
- ベストアンサー率20% (12/60)
薬瓶に表記してありませんか？ 参考までに、私が使った硫酸は規定濃度が確か 18Nだったと思います。
お礼
回答ありがとうございます。 このサイトに載ってるであろう希釈方法で１．５molまで希釈してみようと思います。
関連するQ&A
- モル濃度の問題の解法を教えて下さい。
モル濃度の問題について 問題 密度1.82g/cm3、質量パーセント濃度98.0%の濃硫酸について、次の各問に答えよ。 （１）この溶液1.00Lの質量はいくらか 答；1.82×1000＝1820ｇ （２）この溶液1.00Lの中に含まれるH2SO4は何ｇか。 答；1780g ここで、1,82×1000×98/100＝1784gではないのはなぜ ですか？？ （３）この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか 答；18.2mol/L 途中計算を教えて下さい。 （４）水に、この濃硫酸を加えて、0.500mol/Lの希硫酸を加えて、 0.500mol/Lの希硫酸を3.00Lつくりたい。濃硫酸を何mL必要 とするか。 答；82.4mL 途中計算を教えて下さい。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- モル濃度とイオンのモル濃度の求め方
モル濃度とイオンのモル濃度の計算なのですが。 解答方法として反応式からモル濃度を出すという方法を教えてもらいました。 しかし先生の解説だけでは理解できなかったので理解できる方は解説していただけると助かります。 問題 １mol/L塩酸溶液30mlに2mol/L水酸化ナトリウム溶液50mlを加えたときのそれぞれのモル濃度とイオンのモル濃度を計算せよ。 先生の解説 Ｈｃｌ+NaOH→NaCl+H２O を用いて計算する。 ・・・なのですが、この反応式の用い方からわかりません。 よろしくお願いします。 前回の質問で間違えて表記してしまいました。混乱を招いてしまい申し訳ありませんでした。
- 締切済み
- 化学
- モル濃度の問題がわかりません。
基本的なモル濃度の計算は分かっていますが、下記のモル濃度の計算がどうしてもわかりません。ご回答よろしくお願いいたします。 1. ある硫酸20.0mlをとり、純水を加えて500mlとした。この薄めた硫酸10.0mlをとって、0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したら、10.0mlであった。もとの硫酸は何mol/lですか。 2. 濃度不明の希硫酸10.0mlを、0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴下し、12.0ml加えたら中和点を超えてしまった。そこで、この液に0.050mol/lの希硫酸5.0mlを加えたら、完全に中和した。はじめの希硫酸の濃度は何mol/lか。
- ベストアンサー
- 化学
- モル比、モル濃度について
TiO2とZrO2の溶液、それぞれモル濃度が 0.5mol/Lと0.4mol/L を混合するとき、 ここで、Ti:Zrのモル比を1：1としたいとき、溶液はそれぞれ何L 用意すればよいでしょうか。 ご教示ください。
- ベストアンサー
- 化学
- 薬品の分量は正しいでしょうか
Zn(NO3)2 + 2NH4OH ⇔ Zn(OH)2 + 2NH4NO3 Zn(OH)2 + 2NH4OH ⇔ (NH4)ZnO2- + H2O + H+ 上記の反応をさせるために、以下のように必要な薬品の分量を計算しました。 ◆Zn(NO3)2の分量（モル濃度：0.1mol/L、溶液の体積：50ml） 用いる薬品：硝酸亜鉛六水和物（Zn(NO3)2 + 6H2O ⇒ 189.43g + 108g） 0.1mol/L → 18.943g 硝酸亜鉛六水和物では、29.743g 50mlでは、29.743g / (1000ml / 50ml) ≒ 1.48g よって、硝酸亜鉛六水和物は1.48g必要 ◆NH4OHの分量（モル濃度：0.2mol/L、溶液の体積：50ml） 用いる薬品：アンモニア水（NH3 ⇒ 17g 、濃度28%、比重0.9g/ml） 0.2mol/L → 3.4g 50mlでは、3.4g/(1000ml/50ml) = 0.17g 濃度28%なので、必要なアンモニア水の質量は 0.17g / 0.28 ≒ 0.6g 比重0.9g/mlなので、必要なアンモニア水の体積は 0.6g / 0.9 ≒ 0.67ml よって、アンモニア水は0.67ml必要 この計算の仕方で正しいでしょうか。 ご回答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- モル濃度とイオンモル濃度の計算です
モル濃度とイオンモル濃度の計算なのですが。 解答方法として反応式からモル濃度を出すという方法を教えてもらいました。 しかし先生の解説だけでは理解できなかったので理解できる方は解説していただけると助かります。 問題 １mol/L塩酸溶液30mlに2mol/L水酸化ナトリウム溶液50mlを加えたときのモル濃度とイオンモル濃度を計算せよ。 先生の解説 Ｈｃｌ+NaOH→NaCl+H２O を用いて計算する。 ・・・なのですが、この反応式の用い方からわかりません。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
お礼
回答ありがとうございます。 kb-nikeさんの回答を踏まえて溶液を作っていこうと思います。