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元素分析逆バージョン
rei00の回答
この種の問題を解く上で重要なことは，そこで何が起こっているか（反応式）と各化合物の量的な関係です。反応式が書ければ量的な関係も解りますので，重要なことは反応式を書く事とその意味する量的関係を理解する事です。 具体的に今の場合で見てみますが，行なっているのは silkroad さんと同じ事です。まづ，silkroad さんの回答にある様に，燃焼させる有機化合物の『分子式はＣ4Ｈ10Ｏ2（分子量９０）』です。そして，燃焼ですから酸素（O2）と反応させます。結果できるものは，二酸化炭素（CO2）と水（H2O）ですね。したがって，反応式は次の様になります。 C4H10O2 + aO2 → bCO2 + cH2O この係数の a, b, c を決めるわけですが，式の左右で各原子の数が変化しない事を使います。 C に注目すると，4 = b ⇒ b = 4 H に注目すると，10 = 2c ⇒ c = 5 O に注目すると，2 + 2a = 2b + c ⇒ a = 11/2 （b = 4, c = 5 より） したがって，silkroad さんの反応式（次式）が得られます。 C4H10O2 + (11/2)O2 → 4CO2 + 5H2O この式は C4H10O2 の化合物１モルを完全燃焼させるには酸素（11/2）モルが必要で，二酸化炭素４モルと水５モルが生成すると言う量的関係も示しています（これが重要です）。 さて，今の有機化合物は分子量が 90 ですから，90 g で１モルです。今，燃焼させた 2.25 mg が何モルかを考えると，（2.25/90000）モルになります（単位の換算に注意）。 ここまで来れば解ると思いますが，有機化合物１モルから二酸化炭素４モルと水５モルが生成するわけですから，（2.25/90000）モルからは二酸化炭素 (2.25/90000)ｘ4 モルと水 (2.25/90000)ｘ5 モルが生成します。 つまり，生成する二酸化炭素（分子量 44）は， (2.25/90000)ｘ4ｘ44 = 0.0044 g = 4.4 mg 水（分子量 18）は， (2.25/90000)ｘ5ｘ18 = 0.00225 g = 2.25 mg お解りいただけるでしょうか？
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