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化合物、混合物の違いと第一イオン化エネルギーと電気親和力
rei00の回答
- rei00
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随分遅くなりましたが，私にも回答させて下さい。 さて，「化学」ですので，反応式とエネルギーがどうなっているかを考えてみましょう。「第一イオン化エネルギー」及び「電子親和力」の定義は Zincer さんが #3 で回答されているものを使います。 まづ，「第一イオン化エネルギー」についてです。反応は， 原子 → １価陽イオン ＋ 電子（e-） ですね。ここで，電子（e-）が単独で存在する状態は非常に不安定ですので，左辺に比べて右辺の方が高エネルギー状態になります。つまり，エネルギーを与えないとこの反応は起こりません。エネルギー状態を示すと下のようになります（比較のため原子１，２のエネルギーを揃えてあります。等幅フォントで横に広げてご覧下さい）。ここで，原子１に比べて原子２の方が，イオン状態のエネルギーが低いですので安定で，反応は進みやすいです。第一イオン化エネルギーで見ると，原子２の方が少なくて済みます。つまり，原子２の方が「１価陽イオンが相対的に安定⇒１価陽イオンになりやすい＝陽性が強い⇒第一イオン化エネルギーが小さい」という事になります。 ＿（１価陽イオン１ ＋ e-） ／↑ ＿（１価陽イオン２ ＋ e-） ／ ｜＝ 第一イオン化エネルギー ／↑ （原子１）＿／ ｜ （原子２）＿／ ｜＝ 第一イオン化エネルギー 次に，「電子親和力」についても同じ様に考えます。反応は， 原子 ＋ 電子（e-）→ １価陰イオン ですね。ここで，電子（e-）が単独で存在する状態は左辺にありますから，左辺の方が右辺に比べて高エネルギー状態です。つまり，この反応が進むと余ったエネルギーが放出されてきます。エネルギー状態を示すと下のようになります。ここで，原子２に比べて原子１の方が，イオン化状態のエネルギーが低く安定で，反応は起こりやすいです。電子親和力で見ると，原子１の方が大きいです。つまり，原子１の方が「１価陰イオンが相対的に安定⇒１価陰イオンになりやすい＝陰性が強い⇒電子親和力が大きい」という事になります。 （原子１ ＋ e-） ＿ （原子２ ＋ e-） ＿ ｜＼ ｜＼ 電子親和力 ＝｜ ＼ 電子親和力 ＝ ↓ ＼＿（１価陰イオン２） ↓ ＼＿（１価陰イオン１） いかがでしょうか。よけいな混乱を引き起こさなければ良いのですが・・・
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