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平衡定数の求め方
平衡定数を求める問題です。 授業でＮａＯＨとＣＨ３ＣＯＯＨの反応における平衡定数の求め方を習いました。平衡定数を求める式より Ｋ＝［ＣＨ３ＣＯＯ－］［Ｎａ＋］／［ＣＨ３ＣＯＯＨ］［Ｎａ＋］［ＯＨ－］ となり分母分子に［Ｈ＋］をかけてＫａ／Ｋｗ＝１０＾－５／１０＾－１４＝１０＾９と求めました。 これについては納得できたのですが、ＨＣｌとＮＨ３の反応における平衡定数はどのように求めたら良いのか分かりません。分母分子に［Ｈ＋］をかけても水のイオン積は出てきませんよね？ 基本的な問題かと思いますが、解き方を教えて下さい。回答よろしくお願いします。
- ti-zu
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酢酸ナトリウムの場合は： ＣＨ３ＣＯＯＨ+ Ｎａ＋ + ＯＨ－→ＣＨ３ＣＯＯ－ + Ｎａ＋ ですね。 アンモニアを塩酸と反応させると(塩化水素と反応させてはいけません) Ｈ+ + Ｃｌ- + ＮＨ3→Ｃｌ-+ＮＨ４+ ですから Ｋ＝[Ｃｌ-][ＮＨ４+]/[Ｈ+][Ｃｌ-][ＮＨ3] という式になります。今度は掛ける物は[ＯＨ-]でしょう。 m(_ _)m
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NH3水溶液中にどのようなイオンが存在するか、それを調べればひとつめと同じように解けるかと思います。
お礼
回答ありがとうございました。
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