- ベストアンサー
PHと電位
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
- ベストアンサー
>酸化-還元などの条件を変えていないのに、 とんでもない、大きく変わっています。 Ｈ+ ＋ e- → 1/2 Ｈ2 が作動電極上での反応ですから、水素イオン濃度が変われば、標準電極との電位は変動します。
その他の回答 (1)
追加してイオン強度も変化していますから化学種の勝つ量も変化しています。
関連するQ&A
- 酸化還元電位の測定値の表し方
土壌とか底質の酸化還元電位を飽和KCLの銀-塩化銀電極で測定した場合 標準酸化還元電位で表示するにはどうしたらよいでしょうか？ （測定時の試料温度は関係あると思いますが・・・） また、通常電極の種類と実測値と測定時の温度を併記することが一般的なのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 苛性曹達でのｐＨ調整方法について
教えて下さい。 36ｔの水(ｐＨ７)に液体苛性曹達(25％)を加えてｐＨ９にしたいのですが、何Ｌの苛性曹達が必要になるのでしょうか？？ また、硫酸を使用してｐＨ９の水をｐＨ７に戻すのに必要な硫酸はいくらなのか教えていただけないでしょうか？？ 計算式も含めて、分かりやすく説明できるようにお願い申し上げます。
- 締切済み
- 化学
- 銀・塩化銀の電位が安定する理由
サイクリックボルタンメトリーでは、銀・塩化銀電極が一般的に 参照電極として用いられます。 これは他の電極と比べて、電位が変化しないためです。 でもなぜ銀・塩化銀電極の電位は変化しにくいのでしょうか？ 白金電極の方が化学的に安定なので、電位も安定しそうな気がしますが、 銀・塩化銀電極の方が安定するのはなぜですか？ 例えば、白金電極の場合だと、自然電位において電気化学反応が起きないため、 表面の吸着物などの影響で電位がふらふらするのに対し、 銀・塩化銀電極の場合には銀と塩化銀の間で平衡反応が起きているために ネルンストの式で決まる電極電位に固定されるのだろうと考えていますが 合っていますでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- ネルンストの式について教えて下さい。
ネルンストの式は溶液中に存在する酸化還元種の濃度によって、不活性電極の電位がその標準酸化還元電位からずれる、ということを表す式ですが、これについて教えて下さい。 例えばFe(CN)6などの酸化還元種が溶液に溶けている場合にはその濃度比によって電位が変化することは理解出来ます。 これらの酸化還元種が溶けていない場合でも純水中であれば、OH-とH+を酸化還元種と見なすことで、つまりpHによって電位が変化することは分かります。 ではKClやNaClなどの電解質が溶けた溶液ではどのように電極電位は決まるのでしょうか？ 強電解質であってもpHだけで電極電位は決まるのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- ORP計の原理について教えてください！
実験で、電解した海水のORPを計る実験を３ヶ月ほど行っているのですが、いまいちORP測定の原理がわかりません・・・。いろいろ調べたり、説明書を読んだりしても、どれも納得できない説明ばかりです。そこで、どなたか私の疑問にお答えくださる方がいればおねがいします！！ まず、私が使っているORP電極は銀-塩化銀電極で、緩衝液にKClを用いており、白金との電位差によって測定されているらしいです。 また、ORP計の原理として、液絡部で試料溶液とKClとがぶつかり合って、イオンの拡散が生じてそのときにおこる酸化還元電位を測定しているらしいのです。 ここまでは調べてわかりました。 そこで、この原理は非常にpH計の原理に似ていると思うのですが、pH計ではガラス膜を比較電極に用いていますが、ORP計では白金を用いていますよね？つまり液絡部でのイオンの拡散による酸化還元電位を、銀-塩化銀電極と白金電極の間で測定されているということですか？だとしたら疑問なのが、液絡部からは微量の液しか出入りできないみたいですが、液絡部と白金電極が結構離れていると思うのですが、これだけ離れてても計れるものなんでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元電位を上げる方法を教えてください
ヒドラジン およびアンモニアが入った水溶液の酸化還元電位を上げたいのですが 良い手段がありましたら教えてください。 溶液はRuを湿式にて還元するために アルカリ性にして還元しようとしましたが うまく行か無かった溶液です。 中身は 塩化アンモニウム、ナトリウム塩です。 アンモニアと水酸化ナトリウムにて調整しています。 溶液はｐＨは１２，酸化還元電位はー７００mV程度。 おそらく酸化還元電位を＋４００mV程度上げなければいけないと思いますが 次亜塩素酸ナトリウムなどでは容易に酸化還元電位が挙がりません、のが現状です。 酸化還元電位が＋４００ｍＶ以上にあがれば還元されやすい状況になり回収が出来ると 思われます。 酸化還元電位を上げる方法をお教え頂ければと思います。 宜しくお願い致します
- 締切済み
- 科学
- 苛性ソーダと硫酸の中和反応時間について
工場排水にｐＨ１３．５の苛性ソーダ廃液があり、それを濃硫酸（９８％）でｐＨ調整しｐＨ１２．５にするフローがあります。 苛性ソーダ廃液の流量は５００ｍ３／ｈで排水路を流れています。 その排水路へ濃硫酸を添加しています。 濃硫酸の添加位置から５ｍ下流にｐＨ計(1)が設置されており、ｐＨを入力とするフィードバック制御（制御設定値がｐＨ１２．５）で濃硫酸の添加量を調節しています。 廃液は濃硫酸の添加位置からｐＨ計(1)まで到達するのに３秒かかりますが、この３秒間で苛性廃液と濃硫酸が完全に反応していないのでは？ という現象がたまに出ます。 というのは、ｐH計(1)のさらに２０ｍ下流にあるｐＨ計(2)とｐＨが大きく違うということがあるからです。 （ｐＨ計(1)でｐＨ１２．５なのにｐＨ計(2)でｐＨ４ということがたまにある）。 濃硫酸添加からｐＨ計(1)まで、排水路は十分に撹拌されているとして、気になるのが苛性ソーダと濃硫酸の反応時間です。 ３秒という短時間では完全に反応しきっていないのでしょうか？ 完全に反応するのに必要な時間はどれくらい必要なのか？ １ケ月に１回の頻度でこの調整を行う都合上、頻繁に確認できなく所見のある方からの意見をいただきたいと思います。 宜しくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 電位差計（ｐHメータ）
酸化還元滴定を用いた電位差の測定では、ｐHメータのような入力インピーダンス(簡単には抵抗ということでよろしいでしょうか？)が大きなエレクトロメータを用いて、電圧計を用いて測定しないのはなぜなのでしょうか？ 電圧計を使う場合となると、ビーカーに２つの溶液を塩橋でつなぎ、またがせて、更に電圧計をつないで指示電極と参照電極間の電圧をはかる形式をとるということですよね？ これに比べるとｐHメータは簡略、かつ便利な器械といえると思いますが、インピーダンスが大きいということは今回初耳だったのですが、どういう原理に基づくものか少し教えて頂ければ幸いです。 あと自分なりの答えとしては、抵抗が大きいということは流れる電流と電圧が小さくすむということなので、実験上の安全面などを考えた上でではないかと考えています。宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
ご解答ありがとうございました。 納得しました。 水素イオン濃度が変化したことで電位が変わることは理解できましたが、酸化-還元の条件が大きくかわるという表現はのはなんだか違和感は感じますが・・・