- 締切済み
酸化数の特殊な場合がよく分かりません。
noname#211914の回答
以下の参考URLサイトは参考になりますでしょうか？ 「酸化数の決め方」 ●http://www.gogp.co.jp/chemical/secondpage/kouza/4-2.html （遷移金属の性質） ご参考まで。
関連するQ&A
- 過酸化水素の酸化剤・還元剤反応
はじめまして、今日の試験でこの問があったのですが 回答がかなり先になるので、合っているかどうか 見ていただけないでしょうか？＾＾； 問 過酸化水素は（無色透明）の濃厚な液体で、強く冷却すると 稜柱状の結晶に変ずる。 常温でも徐々に（酸素）と水に分解する 又、鑑識法として、過マンガン酸カリウムを（還元）しクロム酸塩（酸化）する。 問はこの（ ）を答えるというものです。 過酸化水素は時に還元剤・時に酸化剤として働くと聞いたことがあるので、 ここでその特徴をといてるのではと、クロム酸塩を酸化すると答えたのですが… 最強の？酸化剤はオゾン、過酸化水素の酸化力が過マンガン酸カリウムより下だとすると（双方酸化剤と覚えていたので強弱は記憶になしTT）過酸化水素はは過マンガン酸カリウムに酸化され（自身は還元される）になるかな…とか 曖昧で弱弱しい記憶で支えられた回答です…合ってますか？間違ってますか？ どきどき。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元滴定において
こんにちわ。今回は酸化還元滴定について起こる問題について質問させて下さい。 過マンガン酸カリウム KMnO4 で過酸化水素 H2O2 で酸化還元滴定を行おうとしました。 硫酸 H2SO4 で過酸化水素を酸性溶液にして、滴定を行いました。 このときに、硫酸の変わりに、塩酸 HCl を用いることは出来ないと言われました。 これは一体なぜなんでしょうか？ お答え下さい。宜しくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元滴定でわからないところがあって困っています。
過マンガン酸カリウムとオキシドールの酸化還元反応なんですが、過マンガン酸カリウムの濃度が、0.0194mol/L オキシドールを4.225g量って純水を加えて100mLの溶液を作りました。 薄めたオキシドール10mLに硫酸を加えて、過マンガン酸カリウムを滴定しました。 すると、7.99mL加えたときに反応がおわりました。 （１）加えた過マンガン酸イオンは何molか。また、この過マンガン酸イオンが奪うことのできる電子は何molか。 （２）薄めたオキシドール10.00mL中には何molの過酸化水素が含まれていたか。 （３）オキシドール中の過酸化水素の重量％濃度はいくらか。 という問題なんですがさっぱりわかりません。 詳しくかつ、分かり易く教えてもらえないでしょうか。
- 締切済み
- 化学
- 酸化還元反応
高校化学の質問です。 酸化還元反応式 硫酸酸性過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応です。 Mno4(-1)＋８H(＋)＋５e(－)→Mn(2＋)＋４H2O…(1) H2O2→２H(＋)＋O2＋２e(－)…(2) ()の中のものはイオン化係数を表しています。 このとき、イオン反応式を作ると、電子の数の関係から(1)×２＋(2)×５をして計算をするので、過マンガン酸カリウム２molと過酸化水素5molが反応をすると書かれています。 ところが、『0,02mol/l過マンガン酸カリウム溶液30mlとちょうど反応する0,15mol/lの過酸化水素は何mlか？』 という問題の回答には 0,02×30/1000(mol)×5＝0,15×α/1000(mol)×2より α＝10mlとなっています。 しかし、この関係式を見る限り、私にはどうしても、過マンガン酸カリウム5molと過酸化水素2molが反応している式にしか見えないのです。 なぜこのような比率をかけたのでしょうか？ 長文失礼しました。どうぞ宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 過酸化水素の酸化・還元力の変化？
お世話になります。 過酸化水素の適定は、硫酸酸性下で過マンガン酸カリを用いて行うとされますよね。 この過酸化水素溶液の中に、金属イオンを添加すると、この適定ができなくなるのです。正確には、わずかな量の過マンガン酸カリを滴下しても、赤褐色が消失しないのです。ですが、ここに金属封鎖剤を添加すると、（金属イオンを封鎖するためか？）適定可能になります。 想像ですが、金属イオンの添加によって、過酸化水素が酸化されにくくなると考えたのですが、酸化還元電位の測定をしても、金属イオンの有無で数値に変化はありませんでした。 そもそも、ｐH一定の時、金属イオンの有無によって、酸化力や還元力の変動ってありえるのでしょうか？もしくは、根本的に考え方が間違っているのでしょうか？ よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 化学Ⅰ(酸化還元反応式)の問題
酸化還元反応式の問題です。 ーーーーーーーーーーーーーーー 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と過酸化水素の反応をイオン反応式と化学反応式で書け。また、1モルのKMnO4とちょうど反応するH2O2のモル数はいくらかを答えよ。 ーーーーーーーーーーーーーーー 今までと少しパターンが違うせいか、いくら考えても途中でつまります(><) 分かる方、回答お願いします。
- 締切済み
- 化学
- 化学の結合の質問です。
陽イオンNH4+と陰イオンCl-の結合でイオン結合になるようです。 これらはすべて非金属元素の結合です。 では、陽イオンH+と陰イオンCｌ-の結合で陰イオンになるのでしょうか？ これらも非金属元素の結合です
- 締切済み
- 化学
- 頼みます！！ 助けてください。 酸化還元反応
～酸化還元反応～ １、Fe2+の適量 硫酸鉄(II)水溶液25.0mLを硫酸酸性にしたのち、0.020mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ、次の反応が起こり、20.0mLを加えたとき終点に達した。 MnO4- + 8H+ + ( a ) → Mn2+ + 4H2O ・・・(1) Fe2+ → ( b ) + ( c ) ・・・(2) (1) 上式の（ ）を埋めよ。 (2) 硫酸鉄(II)と過マンガン酸カリウム反応を、イオン反応式で表せ。 (3) 硫酸鉄（II）水溶液の濃度は何mol/Lか。 2、H2O2 水の濃度 ある過酸化水素水を 〔20倍にうすめた〕a のち、 〔10.0mLをとり〕ｂ、 硫酸を加えて賛成にしてから3.16g/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ、9.12mLで反応が完結した。 （１） 過酸化水素の行う反応をe-を含む式で表せ。 （２） 過マンガン酸カリウムの行う反応をe-を含む式で表せ。 （３） この滴定反応で参加数が変化する元素（原子）を挙げ、参加数の変化を記せ。 （４） 〔 〕 a b の操作に用いる器具の名称を記せ。 （5） 滴定の終点は溶液が何色を呈するときか。 （6） 滴定用いたかマンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 （７） うすめる前の過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 3、希硝酸の反応 （１） 希硝酸の酸化作用を表す次の式の（ ）を埋めて反応式を完成せよ。 HNO3 + ( )H+ +( )e- → ( )H2O + ( ) （２） 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 （３） （２）で、酸化剤としては働いている硝酸は、銅1molあたり何molか。 ４、酸化剤と還元剤 次の文の( a ) ～ ( h ) なごく、化学式、数値を入れよ。 過酸化水素水に硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を加えると ( a ) の泡が 発生する。この反応で、過酸化水素は ( b ) 剤としてはたりている。 過酸化水素水に二酸化硫黄を通じると、次のように反応する。 H2O + SO2 → ( c ) このとき硫黄の酸化数は ( d ) から ( e ) に変化しており、過酸化水素は ( f ) 剤、二酸化硫黄は ( g ) 剤である。 また、硫化水素水に二酸化硫黄を通じると ( h ) が生じては砕くするが、この反応 は次式で表される。 2H2S + SO2 → ( i ) + ( j ) この場合、硫化水素の硫黄の酸化数は ( k ) から ( l ) に変化しており、硫化水 素は ( m )剤、二酸化硫黄は ( n ) 剤である。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 酸化についての問題について教えてください。
過マンガン酸カリウム、ヨウ化カリウム、過酸化水素の酸化力の強さを比較し、酸化力の高いほうから順に並べなさい。という問題がだされました。酸化力とは還元されやすいということだと思うのですが、どうやって解けばいいのかわかりません。酸化力ってなんでしょうか？？明日までのレポートなのでなるべく早く教えてください。
- ベストアンサー
- 化学