OKWAVEのAI「あい」が美容・健康の悩みに最適な回答をご提案!
-PR-
締切り
済み

ダニエル電池などの起電力の計算方法について

  • すぐに回答を!
  • 質問No.183441
  • 閲覧数2414
  • ありがとう数3
  • 気になる数0
  • 回答数1
  • コメント数0

お礼率 66% (2/3)

電池の起電力について、理論値計算方法を教えてください。

1) Hg|Hg2Cl2、KCl(1N)||ZnSO4(1N)|Zn

 塩橋として1N、KCl溶液を用い、一方をカロメル電極、もう一方を、
1NのZnSO4溶液とします。1NのZnSO4溶液は0.5モル/lの濃度だから、
E=-0.763+0.0591/2*log(0.5/1)-[0.2802]=-1.052(v)でよいのか、
γ:ZnSO4の平均活動度係数を用いて、
E=-0.763+0.0591/2*log(0.5*γ/1)-[0.2802]とすべきでしょうか?
但し、0.5モル/l におけるZnSO4に対するγの値がわかりません。

2) Zn| ZnSO4(1N)|| CuSO4(1N)|Cu

 塩橋として1N、KCl溶液を用い、一方を1NのZnSO4溶液、もう一方を、
1NのCuSO4溶液とします。1NのZnSO4溶液は0.5モル/lの濃度、また、
1NのCuSO4溶液は0.5モル/lの濃度だから、
E=0.337+0.0591/2*log(0.5/1)-[-0.763+0.0591/2*log(0.5/1)]=1.100(v)でよいのか、
γ:ZnSO4とCu SO4の平均活動度係数を用いて、
E=0.337+0.0591/2*log(0.5*γ(CuSO4)/1)-[-0.763+0.0591/2*log(0.5*γ(ZnSO4)/1)]
とすべきでしょうか?
CuSO4に対するγ(CuSO4)は、0.5モル/lで、0.065(http://chem.sci.utsunomiya-u.ac.jp/v1n1/yoshimura/DT-1/Page-05.htmlより)。但し、ZnSO4の0.5モル/lに対するγの値がわかりません。
通報する
  • 回答数1
  • 気になる
    質問をブックマークします。
    マイページでまとめて確認できます。

回答 (全1件)

  • 回答No.1

化学便覧の酸塩基へいこう定数の欄で. スタビリティコンスタントエブメタルイオンコンプレックス(スペル忘却) という参考文献が書いてあるはずです。これから係数を見つけてください。 錯生成定数のための係数も電気化学の係数も.どちらもエネルギー保存則からしきの展開で求められたものですから.同じに使えます。 ...続きを読む
化学便覧の酸塩基へいこう定数の欄で.
スタビリティコンスタントエブメタルイオンコンプレックス(スペル忘却)
という参考文献が書いてあるはずです。これから係数を見つけてください。
錯生成定数のための係数も電気化学の係数も.どちらもエネルギー保存則からしきの展開で求められたものですから.同じに使えます。
お礼コメント
lady007

お礼率 66% (2/3)

さっそくお返事、有難う。
少しむつかしそうですが、参考文献を調べてみようと思います。
投稿日時 - 2001-12-12 14:32:32

このQ&Aで解決しましたか?
関連するQ&A
-PR-
-PR-
このQ&Aにこう思った!同じようなことあった!感想や体験を書こう
このQ&Aにはまだコメントがありません。
あなたの思ったこと、知っていることをここにコメントしてみましょう。

その他の関連するQ&A、テーマをキーワードで探す

キーワードでQ&A、テーマを検索する
-PR-
-PR-
-PR-

特集


いま みんなが気になるQ&A

関連するQ&A

-PR-

ピックアップ

-PR-
ページ先頭へ