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またまた質問です。

なんと、試験前なのに化学の先生が風邪をひいたらしく、またまた今日も質問できませんでした・・なので、最後の切り札のここにお願いします。 問題*********************************** 次のように強酸・塩基を混合したものがある。pH=3以上のものを選べ。 (1)0.01モル/リットル酸10ml+0.10モル/リットル塩基100ml (2)0.10モル/リットル酸10ml+0.10モル/リットル塩基12ml (3)・・・ (4)・・・ ************************************* 3と4は省略しますが、さて、どうやってpHを求めればいいでしょうか??塩基も書いてあるってことはモル数が関係してきて、それに溶液の体積も違うし・・・とまた煮詰まってしまいました。 今回はヒントのみでお願いします。あくまでも「切り札」なんで(-_-;)甘えてしまうといけないので。それではよろしくお願いします!

  • 化学
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  • Zincer
  • ベストアンサー率44% (89/202)
回答No.1

pHの定義は大丈夫ですね? [OH-]が多い場合も大丈夫ですか? 「強酸・(強)塩基」ですから、解離度は1(全解離)として良いでしょう。 後述しますが、取りあえず「価数=1」として解説します。 >(1)0.01モル/リットル酸10ml+0.10モル/リットル塩基100ml 1.「0.01モル/リットル酸10ml」中の[H+]のモル数は? 2.「0.10モル/リットル塩基100ml」中の[OH-]のモル数は? 3.溶液を混ぜると、中和反応をして、どちらかが余りますね。(その量は?) ※ここが重要。要するに溶液の濃度が重要ではなく、その中にある各イオンのモル数が重要なんですよ。(前回「QNo.174423」の中和反応でも同様です。) 4.(3)で求めた量がどれだけの容積に溶け込んでいることになりますか? (注:ここを忘れがち) ※これで残ったイオンの濃度が算出できますね。 もし濃度が0になって「アレ?」と思ったら、参考URLを参照してください。 以下、同様 ps 本当に問題は「次のように強酸・塩基を混合したものがある。」でしたか? 厳密に言うと、単に「強酸・強塩基」と言う記述だけでは不充分で「pH3以上のものを選べ」程度なら可能でしょうが「pHを求めよ」ではこの問題は解けません。おそらく、暗黙の了解として「各酸・塩基の価数=1」が有るんでしょうけど... あまり好きではありませんね。 では、頑張って!

参考URL:
http://oshiete1.goo.ne.jp/kotaeru.php3?q=160280
acidjump
質問者

お礼

丁寧な回答ありがとうございました。おかげで苦手の化学が33点もアップしました!!びっくりです。本当にありがとうございました。

その他の回答 (4)

  • kal2001
  • ベストアンサー率31% (9/29)
回答No.5

(1)訂正 pOH=-log0.009/0.110=log0.0818 =-log8.18×10^(-2)=-(log8.18+log10^(-2))    =-log8.18 + 2=-0.9128+2=1.0872 pH=14-pOH=14-1.0872=12.9 あせった(^^;

  • kal2001
  • ベストアンサー率31% (9/29)
回答No.4

すみません。濃度になっていませんでした。 (1) pOH=-log0.009/0.110=log0.0818 =-log8.18×10^(-2)=-(log8.18+log10^(-2))    =-log8.18 + 2=-0.9128+3=2.0872 pH=14-pOH=14-2.0872=11.9 (2) pOH=-log0.0002/0.022=0.00909 =-log9.09×10^(-3)=-(log9.09+log10^(-3))    =-log9.09 + 3 =-0.9586+3=2.0414 pH=14-pOH=14-2.0414=12.0

  • Zincer
  • ベストアンサー率44% (89/202)
回答No.3

acidjumpさん、こんばんわ。問題は解決したでしょうか? 再びZincerです。 >kal2001さんへ >酸0.0001molと塩基0.0001が中和して塩基が0.010-0.001=0.009(mol)残る >てことは塩基性だからpH=7以上・・・・・一応計算すると(無駄ですが) ここまでは良いと思いますが? >pOH=-log0.009=-log9×10^(-3)=-(log9+log10^(->3)) >   =-3log3 + 3 =-3×0.447+3=1.569 >pH=14-pOH=14-1.569=12.4 ???どこで1Lにメスアップしたのでしょうか? 勘違いされたのでしょうが、kal2001さんが前回の回答でも示されたように「単位」は非常に重要です。

  • kal2001
  • ベストアンサー率31% (9/29)
回答No.2

次のように強酸・塩基を混合したものがある。pH=3以上のものを選べ。 (1)0.01モル/リットル酸10ml+0.10モル/リットル塩基100ml (2)0.10モル/リットル酸10ml+0.10モル/リットル塩基12ml ええと・・・・・ (1)   HA:酸     +   BOH:塩基 → AB塩+H2O+BOH 濃度    0.01mol/l          0.10mol/l 体積    10ml             100ml モル   0.01(mol/l)×10(ml)      0.10(mol/l)×100(ml)     =0.01(mol/l)×0.010(l)  =0.10(mol/l)×0.100(l)     =0.0001(mol)       =0.010(mol) 酸0.0001molと塩基0.0001が中和して塩基が0.010-0.001=0.009(mol)残る てことは塩基性だからpH=7以上・・・・・一応計算すると(無駄ですが) pOH=-log0.009=-log9×10^(-3)=-(log9+log10^(-3))    =-3log3 + 3 =-3×0.447+3=1.569 pH=14-pOH=14-1.569=12.4 (1)   HA:酸     +   BOH:塩基 → AB塩+H2O+BOH 濃度    0.10mol/l          0.10mol/l 体積    10ml             12ml モル   0.10(mol/l)×10(ml)      0.10(mol/l)×12(ml)     =0.10(mol/l)×0.010(l)  =0.10(mol/l)×0.012(l)     =0.001(mol)       =0.0012(mol) 酸0.001molと塩基0.001が中和して塩基が0.0012-0.001=0.0002(mol)残る てことは塩基性だからpH=7以上・・・・・一応計算すると(無駄ですが) pOH=-log0.0002=-log2×10^(-4)=-(log2+log10^(-4))    =-log2 + 4 =-0.301+4=3.70 pH=14-pOH=14-3.70=10.3

acidjump
質問者

お礼

丁寧な回答ありがとうございました。これからもいろいろ質問するかと思いますが、そのときもよろしくお願いします。化学が33点もアップしたので本当にうれしいのです(^o^)

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