• ベストアンサー

ヒドロニウムイオンについて(緊急)

ヒドロニウムイオン濃度が1×10-10モル/リットルの時の溶液のpHはいくらか。これは酸か塩基か。という問題を教えてください

  • 化学
  • 回答数2
  • ありがとう数1

質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • kumanoyu
  • ベストアンサー率41% (156/380)
回答No.1

このページに詳しい解説があります。 http://www.kiriya-chem.co.jp/q&a/q19.html ほとんど答えが書いてありますね。

参考URL:
http://www.kiriya-chem.co.jp/q&a/q19.html

その他の回答 (1)

  • rei00
  • ベストアンサー率50% (1133/2260)
回答No.2

 kumanoyu さんの回答でおしまいのような気もしますが,nobbul さんの質問を拝見していると,もっと基礎的な事がお解りになっていない様な気がします。  教科書など(ネット上にも教科書の類は存在します。例えば↓)で次の点を勉強し直された方が良いかと思います。  ヒドロニウムイオン ⇒ H+ イオン  濃度が1×10-10 モル/リットル ⇒ [H+] = 1x10-10 [モル/リットル]  pH ⇒ pH = -log[H+] > これは酸か塩基か。  「酸」か「塩基」かというのは化合物に対して使う言葉ですので,今の場合は,「酸性」か「塩基性」かと言うべきです。pH = 7 が中性,pH < 7 が酸性,pH > 7 が塩基性。  

参考URL:
http://www.ed.kanazawa-u.ac.jp/~kashida/

関連するQ&A

  • ヒドロニウムイオンの物理学的構造

    ヒドロニウムイオンH3O+の物理化学的な構造がよくわかりません。回答よろしくお願いします。

  • 化学 度ツボにはまりました 助けてください

    自分で作った問題なのですがよく分からなくなってしまいました 問題 0.3000000000mol/Lの塩酸1.000000000Lと0.2999999998mol/L水酸化ナトリウム水溶液1.000000000Lの混合溶液のpHを求めよ (数値は全て有効数字10桁で表しています) 解答 HClから生じるH^+は,0.3000000000mol NaOHから生じるOH^-は,0.2999999998mol よってこの混合溶液は酸の方が多いから, [H^+] =(0.3000000000-0.2999999998mol)/2.000000000L=1.000000000*10^-9mol/L ∴pH=9 …これ常識的に考えておかしいですよね? 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を0.30molと近似すればpH=7ですからpH=9になるわけないですし、まして酸の方が多いのに混合溶液が塩基性になるなんて… 助けてください、お願いします

  • 水素イオン濃度

    pH=2の硫酸水溶液の水素イオン濃度はいくらになるか。また硫酸水溶液のモル濃度はいくらか。 という問題なのですが、どうやって解いたらよいのかわかりません。 1価の問題なら分かるんですが硫酸って2価ですよね…

  • pHを与える一般式

    弱酸HA(総濃度Ca)と強塩基BOH(総濃度Cb)が共存する溶液があるとき、溶液のpHを与える一般式について、 (1)溶液が酸性の時 (2)溶液がアルカリ性の時 について知りたいのですが、この問題は単純に酸塩基滴定と同様に考えてよいのでしょうか? なにかよい回答があればぜひ、回答のほうよろしくお願いしますm(__)m

  • 酸塩基平衡の問題で質問です。

    酸塩基平衡の問題で質問です。 問 0.200M酢酸水溶液90.0mlと0.150M水酸化ナトリウム水溶液80.0mlを混ぜ合わせた溶液のpHを求めよ。 この問題の解答で平衡時の酢酸のモル濃度[AcOH]と酢酸イオン[AcO^-]のモル濃度を [AcOH]=6.00×10^-3/0.170 - [H3O^+]≒6.00×10^-3/0.170 [AcO^-]=1.20×10^-2/0.170 - [OH^-]≒1.20×10^-2/0.170 と近似していたのですがこの式はどのようにして導かれたのでしょうか? [H3O^+]と[OH^-]由来がわかりません。 分かる方教えて下さいm(_ _ )m

  • 次の問題が分かりません

    こんばんは かなり粘って考えてみたのですが、次の問題が分かりません pH12の水酸化ナトリウム水溶液100mlとpH2の塩酸50mlを混合した後、水を加えて1000mlにした水溶液のpHを求めたい。水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を混合すると中和反応が起るが、中和というのは酸(H+)と塩基(OH)が同じ量(モル数)で対応する事である。まず「水酸化ナトリウム水溶液が出す塩基(OH-)の量と塩酸が出す酸(H+)の量をそれぞれ求める」 酸と塩基どちらが多いかを見て、少ない方の酸或いは塩基は全て中和反応に使われる。酸或いは塩基で多かった方から中和に使われた分を差し引くと、残った酸あるいは塩基がその混合溶液中に存在することになる。 その残った酸、或いは塩基が含まれる混合液に水を加え、全量を1000mlにしたので、これで「この混合水溶液中に含まれる酸或いは塩基の濃度が分かる」。酸の濃度が分かれば「pHを求める」ことが出来る 問 (1)「水酸化ナトリウム水溶液が出す塩基(OH-)の量と塩酸が出す酸(H+)の量をそれぞれ求める」 について、それぞれ塩基および酸の量(単位はmol)を求めよ (2)「この混合水溶液中に含まれる酸或いは塩基の濃度が分かる」 について、酸或いは塩基のどちらが残っているか。その濃度も求めよ (3)この混合水溶液のpHを求めよ です。出来れば解説も願いたいと思います 長々と申し訳ありません。お願いします

  • イオン交換水中の炭酸イオンの中和方法について

    イオン交換水を用いてpH7の水をつくりたいと思っています。水は空気中の炭酸ガスが溶けていて、pHが約5.60程度になっています。 これをなにか塩基性の試薬(アンモニアや水酸化ナトリウムなど)で中和してpH7にしたいと思っています。 例えばイオン交換水1Lに対してアンモニアを何モル溶かせばpH7の水溶液が作れますか。 よろしくお願いします。

  • 酸と塩基の中和について

    危険物取扱者試験の勉強をしていますが化学でつまずいています。 【問題】 『80gのNaOHを水に溶かして1Lの水溶液にする。  この溶液10mLを濃度不明の酸で中和したら25mL要した。  この酸の規定度はいくつか。原子量はNa=23、O=16、H=1』 【答え】 『0.8規定』 HaOHの分子量は40なので80gでは2molで濃度は2mol/L、つまり 濃度2mol/Lの1価の塩基HaOHの溶液10mLを25mLの酸で中和することはわかりました。 『塩基の(濃度×価数×体積)=酸の(濃度×価数×体積)』 で解こうとしても酸の濃度と価数がわからないので答えが出てきません。 解き方を教えて下さい。お願いします。

  • pH、pK値の問題

    pK=4である酸の水溶液があり、酸とその共役塩基の濃度比が 1)_10:1のとき 2)_1:1のとき のpHはいくらか? という問題なんですが、 答えは、1)がpH=4.4で、2)がpH=8ということでいいのでしょうか?

  • 化学の問題が分かりません。よかったら教えてください!

    化学の問題が分かりません。よかったら教えてください! 1)pH=8.0の時、弱塩基(Ka=8.3*10^-9M)とその共役酸の濃度比を求めなさい。 2)同じ弱塩基の溶液で濃度が100mMの時、5mMのH3O+を加えたらpHの変化を求めなさい。 また、同じ弱塩基の全濃度が20mMになったらpHはいくらになるか求めなさい。