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化学平衡・解き方を教えてください・

chemistryの回答

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回答No.4

まずKwが何を意味するのかご存じですか? Kwとはみなさん言われているように「水のイオン積」です。 言葉の意味としてはそのままです。 水のイオンですからH+とOH-、 積ですから[H+]と[OH-]の積ということになります。 よってKw=[H+][OH-]ですね。 一般に25℃の時、Kw=1.0×10^-14(10の-14乗)です。 また、問題のように温度が与えられていない場合、 Kw=1.0×10^-14だと思って解いていけばいいです。 次にpHというのは別名:水素イオン濃度というように[H+]に依存します。 問題では[H+]が与えられていますので 水のイオン積Kwを用いて[OH-]を算出するわけです。 さらに、[H+]=1.0×10^-nの時、pH=nです。 細かい計算はご自分でlogを用いてやってみて下さい。 だから、例えば[H+]=1.0×10^-6ならpH=6です。 さて、問題を解きましょう。 先ほど言ったようにpH=3.0ですから [H+]=1.0×10^-3と分かります。 Kw=[H+][OH-]より        Kw  [OH-]=----なのは、もう分かりますよね。       [H+]           1.0×10^-14 ですから[OH-]=----------           1.0×10^-3          =1.0×10^-11 はい、出ました。 この程度の問題は簡単ですので、 問題集等を見たら載っていると思います。 明日の中間テストまで、なぜ放っておいたのですか? 分からない箇所が現にあるのですから 先生なり友達なりに聞いたらいいでしょう。 「さっぱり」な状態にしたのはあなたが原因です。 みなさんがきちんとした回答をなさらない中で 私が回答を載せたのは、質問した時点で自力で調べる気がないのに 回答しなければ、今後このような形式の問題を 理解する機会はないからだと思ったからです。 結果的にはあなたを助けたことになるのかもしれませんが、 実際はみなさんと同じように(と言ったらみなさんに失礼かもしれませんが) 批判的見解を持っていることをお忘れなく。 テスト頑張って下さい。

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