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PHの求め方

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  • 質問No.153567
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お礼率 8% (42/518)

0.6mol/l塩酸20mlと0.6mol/l水酸化ナトリウム水溶液100mlの混合液
のPHの求め方を教えてください。
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質問者が選んだベストアンサー

  • 回答No.2
レベル10

ベストアンサー率 44% (89/202)

考え方のヒント
1-1.0.6mol/l塩酸20ml中の「H+」のmol数は?
1-2.0.6mol/l水酸化ナトリウム水溶液100ml中の「OH-」のmol数は?

2.混ぜると、(中和反応によって)どちらがどれくらい(mol数)残る?

3.「2」で求めた量が溶液全体(20+100ml:これを忘れない様に)に解けているんですよね。

補足
pHの定義はわかりますね。
「OH-」が多い場合も知っていますか?
教科書等に記載されていると思いますが、理解不能な点があれば補足してください。
お礼コメント
vikkyi

お礼率 8% (42/518)

ありがとうございました。
非常に良くわかりました。本当にありがとうごさいました。
投稿日時 - 2001-10-19 23:09:13
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その他の回答 (全1件)

  • 回答No.1
レベル9

ベストアンサー率 29% (8/27)

以下の内容は、全て間違ってる可能性がありますけどお許し下さい。(爆 完全に中和すると、 HCl+NaOH→NaCl+H2O  ですよね? 題意より、 塩酸は 0.6×(20/1000)=0.012[mol] 水酸化ナトリウムは 0.6×(100/1000)=0.06[mol] よって塩酸が電離してでてきたH^+は、0.012[mol] また水酸化ナトリウムが電離してできたOH^- ...続きを読む
以下の内容は、全て間違ってる可能性がありますけどお許し下さい。(爆

完全に中和すると、
HCl+NaOH→NaCl+H2O  ですよね?

題意より、
塩酸は 0.6×(20/1000)=0.012[mol]
水酸化ナトリウムは 0.6×(100/1000)=0.06[mol]

よって塩酸が電離してでてきたH^+は、0.012[mol]
また水酸化ナトリウムが電離してできたOH^-は、0.06[mol]

ということは中和して水が出来ると、OH^-が0.048[mol]余る?
このとき [OH^-]=4.0×10^-1 かな?
これより pOH=1-log4.0=0.40
よって pOH+pH=14より、pH=14-0.40=13.6

う~ん。全て嘘な気がします。
間違ってたらすみません!!


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