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中和熱(量)について

kurimakiの回答

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  • kurimaki
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回答No.2

中和熱とは水溶液中で、酸と塩基がH+とOH-の1molずつ中和して、H2O1molが生成するときの反応熱です。一般に、酸や塩基の種類に関係なく中和熱はほぼ一定で、その値は56.5KJです。それは、反応の実質が H+ + OH- → H2O のためと考えられています。従って、中和反応を熱化学方程式で表すと、       H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) + 56.5KJ となります。 よって、問題の解答としてはそれぞれの中和反応においてH2Oが何mol生成しているかに依存します。1)、2)では2mol生成しているので56.5*2=113KJではないかと思います。3)については中和反応ではないと思いますが・・・

oldtree
質問者

お礼

ありがとうございました。 中和熱について分りやすく回答して頂いて大変助かりました。 もしよろしければ、補足について解答も宜しくお願い致します。

oldtree
質問者

補足

3)についてですが この反応は中和とは言わないのですか?勉強不足ですみませんm(__)m しかし、この石灰水に炭酸ガスを混入すると、強アルカリだった石灰水が中性になりますよね?この時、発熱があるのですが、この熱は何という熱でしょうか? また、この時の発熱量は(1モルのH2O発生ということで)56.5kJでは間違いでしょうか? 申し訳ありませんが、また教えてください。

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