正塩

質問

CH3COONaが塩基性だというのを示す化学反応式で
(1)CH3COONaは水溶液中で電離している。
CH3COONa→CH3COO－ ＋Na＋

(2)弱酸のイオンが水と反応して弱酸が追い出されてくる。
CH3COO－ ＋H2O→CH3COOH＋OH－

(1)＋(2)・・・・・・・
というやつで
弱酸のイオンが水と反応して弱酸が追い出されてくる。
と書いてありますが、なぜなのでしょう？

回答No.3

shkwta · ベストアンサー

※⇔は、本当は右向き矢印と左向き矢印を上下に並べたものです。

(ア)ＣＨ3ＣＯＯＮａ→ＣＨ3ＣＯＯ[-] ＋　Ｎａ[+]
この反応は、ほぼ完全に右に進みます。

(イ)Ｈ2Ｏ⇔Ｈ[+] ＋ＯＨ[-]
この反応は、可逆反応です。

(ウ)ＣＨ3ＣＯＯ[-] ＋ Ｈ[+] ⇔　ＣＨ3ＣＯＯＨ
この反応も可逆反応です。

さて、酢酸ナトリウムを水に溶かすと、まず(ア)が起こります。水の中では、元々(イ)が起こってわずかなＨ[+]とＯＨ[-]が生じています。このとき、(ウ)が起こって、Ｈ[+]を消費します。すると、(イ)の反応が右に進み、Ｈ[+]を補充します。このとき同時にＯＨ[-]ができます。これが、塩基性を示す理由です。ご質問の(2)の式は、(イ)と(ウ)を加えたものです。

しかし、ＯＨ[-]とＣＨ3ＣＯＯ[-]がＨ[+]の取り合いをすると、ＯＨ[-]のほうがずっと強いのです。ＯＨ[-]が多くなると、(イ）の反応が左に進み、ＣＨ3ＣＯＯＨからＨ[+]を奪ってしまいます。したがって、ＯＨ[-]はごくわずか生じるだけです。

0.1 mol/L 酢酸ナトリウム水溶液（25℃）で計算すると、元の0.1 mol/Lの酢酸イオンのうち、（ウ）の反応でＣＨ3ＣＯＯＨになるのはわずか6.0×10^(-6) mol/Lです。同時に、（イ）の反応で6.0×10^(-6) mol/LのＯＨ-が生じます。これは pH=8.8ぐらいの弱い塩基性です。

ということで、ご質問の(2)の反応は、起こることは起こるが、それはごくわずかで、液を弱塩基性にする程度だということがわかります。したがって、「追い出されてくる」というイメージは、やや大げさに思います。

お礼

返信ありがとうございました。
とてもわかりやすかったです。

回答No.2

Freeuser

弱酸（たとえばCH3COOH）を水に溶かすとほとんど電離しません。
CH3COOH → CH3COO- ＋ H+ 　　という反応はほとんど起こらないんです。

ご質問中(2)の反応は、まぁ、この逆のようなものですね。水溶液中にCH3COO-が多いと、その一部が耐え切れなくなって
CH3COO- ＋ H+ → CH3COOH
となるんです。ただし、水溶液中にH+ってのはあまり多くないので、両辺にOH-を加えておいて、
CH3COO- ＋ H2O → CH3COOH ＋ OH-

回答No.1

mugiku-

水（H2O）はH+とOH-に解離しています。
CH3COO－はCH3COOHのイオン、つまり、上で言う弱酸のイオンです。
正の電荷を持つH+と負の電荷を持つCH3COO－が引き合い、結合することで弱酸CH3COOHが生成します。
すると、H+に対してOH-の数が多くなり、溶液は塩基性になります。