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モルと体積と容積
chemistryの回答
>このmolを求める時、・・・ 「このmol」とは一体何の物質のmolなんでしょうか？ 私もＮｏ１のpei-peiさんと同じく、 反応後の圧力を求める問題だと思いますがどうでしょう？ >2,24L÷1,12L＝0,05mol・・・ この式明らかに違ってますよ。答えは２ですよ。 にしても、２．２４Ｌって一体どこからでてきたんですか？ 問題文中には２．４６Ｌという数値しかありませんよ。 どうやら根本的に勘違いをされているようですが とりあえず、反応後の圧力を求める問題だと仮定して解いていきます。 まず、窒素が何molあるのか計算します。 １．１２Ｌ÷２２．４Ｌ＝０．０５mol ↑多分vikkyiさんが書きたかったのはこれのことでしょう。 しかしこれは窒素のmol数を求めているにすぎません。 次に気体の状態方程式（ｐｖ＝ｎＲＴ）に数値を代入します。 ｖ＝２．４６Ｌ ｎ＝（０．０１＋０．０５）mol Ｒ＝０．０８２ Ｔ＝（５７＋２７３）Ｋ そうするともうｐの値はでてきますね。 >なぜ、状態方程式を使って求めなくてはいけないのですか？ 問題文中に体積・mol・温度が与えられているので 気体の状態方程式を使うしかないのではないですか？ お分かりだと思いますが、問題文の文頭の 「０℃、１ａｔｍ」はこの時に１molの体積が ２２．４Ｌであることを示すものなので 圧力は与えられていないものと考えて下さい。 >体積と容積の違い・・・ これはＮｏ１の方の回答で十分でしょう。
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