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PHの問題

25℃、1atmで二酸化炭素は水1Lに0.029mol溶解する。空気中の二酸化炭素濃度は0.035%である。25℃で空気と接している水のPHはいくらか。25℃での二酸化炭素の解離定数はK1=4.3×10^-7、K2=5.6×10^-11である。 考えたのですがわかりません!!教えて下さい!!

  • k-ann
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  • 化学
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  • yamaimo30
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回答No.2

1リットルに溶けた二酸化炭素をC(mol/L)、電離度をαとすると、       H2CO3⇔HCO3- +H+ はじめ   C     0     0 反応量   -Cα   +Cα   +Cα 平衡時   C(1-α)  Cα    Cα この平衡時を叩き込むと K=Cα^2/1-α≒Cα^2(α≪1つまり1-α≒1 )から、α≒√K/C [H]=Cα≒√KC pH=-logCα≒(pK-logC)÷2 高校化学でも大学でもやり方はおんなじです、この一番下のが、弱酸の公式です。

k-ann
質問者

補足

この問題ではαは使えないのですが・・・?

その他の回答 (2)

  • yamaimo30
  • ベストアンサー率44% (19/43)
回答No.3

↓これは、あくまで一般化して誘導してみたものっす! αは消えてるでしょ。 pH=(-logK1-log0.035×0.01×0.029)÷2   =5.683   ≒5.7あまり自信ないですがあってるかな この問題は環境の問題ですね。酸性雨はただ単に酸性の雨って訳ではないのです。このpHより低い雨を酸性雨というはず。

  • yamaimo30
  • ベストアンサー率44% (19/43)
回答No.1

その液体に何molのCO2が溶けているのか考えて(分圧のことを忘れずに!)そして、その液体は、あきらかに、pHは7より小さいので、CO3(2)-は存在しないので、 K1=[H+][HCO3-]÷[H2CO3]を式変形して-logをとればpHがでます.

k-ann
質問者

補足

「HCO3-]、[H2CO3]に何をいれたらいいのかわかりません!!もう少しお願いします!!

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